下列人体所需的微量元素中，如果缺乏会导致儿童贫血的是

A、钙元素      B、锌元素        C、铁元素        D、锰元素

空气是一种十分重要的天然资源。在空气的成分中，体积分数约占78%的是

    A．氮气         B．氧气          C．二氧化碳        D．稀有气体

下列辨别某瓶装油是否为“地沟油”的简易方法，一定涉及化学反应的是

                  A．看油是否透明                     B．闻油是否有异味

C．问油的生产厂家                   D．取油燃烧，听是否发出噼啪响声

钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，右图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：

（1）CaCO₃中碳、氧元素的质量比是　▲　。

（2）CaCO₃中钙元素的质量分数为　▲　。

（3）若每片钙片的质量为0.5g，则钙片中钙元素的质量分数为▲　。

（4）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为　▲　g。

某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg₃N₂），设计了如下方案进行验证。

步骤l：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡

皮塞等装配成如图所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，

铜丝末端固定一根镁条。

步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，

观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1/5左右。

步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，更换

橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升。

(1)步骤2的目的是  ▲  。写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式  ▲   ；

(2)在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压▲ (选填“大于”“小于”或“等于”)外界气压。

(3)根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧时的化学方程式：①镁与氧气反应：   ▲  ；②①镁与氮气反应：   ▲   。

现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题。

A        B      C      D      E         F     G

（1）写出图中标示的仪器名称：①    ▲      ，②     ▲       。

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置为▲ ，收集装置为 ▲。

（3）若用A装置制取氧气，写出A中发生反应的化学方程式  ▲    。若通过排水量测定所收集到的氧气体积，则可用装置选用A、F、G，且各装置的管口连接顺序是：a→b→c→d，请在F装置图内画出导管（“b”和“c”）的长短情况▲   。如实验过程发现F瓶中的水变红了，则在A装置组装时出现的错误是     ▲          ；

（4）用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是   ▲   ，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式   ▲   

（5）我区某中学王老师带领学生进行上述实验时，发现“一同学不慎碰倒装满氧气的集气瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃”；对此，王老师让该同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集1/2集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星木条复燃。

①用下列方案收集“1/2集气瓶的氧气”，其中最合理的是__▲__（填字母）。

②用排水法收集气体时，如何判断集气瓶中气体已收集满？答：____▲______。

③空气中氧气的体积分数约为21%。本实验中，集气瓶内的氧气约占总体积的_▲_%，所以用“使带火星木条复燃”来检验集气瓶中充满氧气的方法并不是完全可靠的。

某化学兴趣小组同学为了研究影响分子运动速率的因素，如下图所示，玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉，注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水。浓氨水挥发出来的氨气（NH₃）和浓盐酸挥发出来的氯化氢（HCl）能发生如下反应，NH₃+ HCl     NH₄Cl。两个注射器同时向脱脂棉靠]近里边的部位注入等体积的液体，过一会，先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个试管。

根据现象回答问题：

（1）生成物NH₄Cl常温下的状态是  ▲  （填“固体”、“液体”或“气体”）;

（2）有同学认为先在A处产生白烟是因为HCl分子比NH₃分子运动速度慢，请你分析影响分子运动速度的因素可能是  ▲   ；

（3）影响分子运动速率的因素还有温度，请举出生活中的一个实例   ▲  ；

（4）该实验中的注射器也可改用胶头滴管直接滴入液体，相比较用注射器的优点是▲ 。

有关水的实验装置如下图所示。

（1）图 1 为简易净水装置，其中活性炭的作用是_▲_；图 2 为简易蒸馏装置，海水分别经图2与图1 装置单独处理后，所得水质成分的区别是____▲_________。

（2）图 3 为简易水电解器，电解水的化学方程式：_____▲________，A 管中产生的气体是__▲__。

（3）双氧水发生分解反应的化学方程式是：____▲_；水和双氧水都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是_____▲___。

（4）下面实验中水的作用解释正确的是（▲  ）

	A	B	C	D
实 验 内 容	仪器连接	硫的燃烧	检查气密性	准备过滤器
水 的 作 用	连接前用玻璃端蘸水，起润滑作用。	瓶中的水起到防止实验时炸裂瓶底的作用。	形成密闭系统，用于观察现象检查装置是否漏气。	用胶头滴管滴少量水，让滤纸紧贴漏斗内壁。

1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N₂+3H₂2NH₃。氨气在氧气中能燃烧，燃烧时放出大量热量。近年来，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使其有望成为替代氢能的新一代能源。

（1）若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为

_▲__（用字母表示）。

 （2）氮氧化物有毒性，但在一定条件下，氨气燃烧产物却没有任何污染，该反应原理是4NH₃+3O₂2X+6H₂O，其中X是__▲__。

 （3）如果氨气不慎泄露，在关闭阀门的前提下，喷洒大量水雾即可。由此可知氨气可能具有的一条性质是_______▲_______。

核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

（1）在第二周期中，各原子结构的共同之处是 ▲  ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是　▲   。

（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由  ▲ 元素过渡到 ▲  元素，并以稀有气体元素结束。

（3）写出一个核外电子排布与氖原子相同的阳离子：阳离子▲  。

（4）一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。请比较：氮原子半径▲ 磷原子半径；氧原子半径  ▲ 氟原子半径。（填“＞”或“＜”）