下列变化属于化学变化的是

A．冷水加热后沸腾                           B．干冰用于人工降雨

C．加热混有二氧化锰的氯酸钾固体             D．氧气通过低温加压变成淡蓝色液体

某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含碳酸钙）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：

(1)生成CO₂气体的质量；

(2)样品中碳酸钙的质量分数。

某化学小组成功完成了下图所示实验（装置气密性良好），验证了二氧化碳的组成。

探究过程如下：

I．称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7 g，装有碱石灰的装置C质量为l12.3 g，连接A、B、D装置；

II．从长颈漏斗加入足量3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；

Ⅲ．待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；

  Ⅳ．称量试管D及剩余固体的质量为50.1 g，装置C的质量为114.5 g

    已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠（友情提示：氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应），木炭中的杂质不参与反应，B、C中所装药品足量，能完全吸收相关物质。请回答下列问题：

  (1)装置A反应的化学方程式为_______________________________，该反应属于________反应。

  (2)装置B的作用是_________________。装置D中铁夹夹住试管的中上部的原因是_______________。酒精灯加热的作用是_________________。

  (3)为减小误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是____。

(4)根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为（列式并计算）_______________________________，从而计算出二氧化碳中碳、氧元素的质量比。

下图所示为实验室常用的实验装置，请据图回答问题。

(1)写出带有标号仪器的名称：①____；②____。

(2)若用A、C装置组合制取O₂当看到水槽中气泡__________________（填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”）时，开始收集。也可用A与____收集装置组合制取O₂。得到O₂相对较纯的收集方法是____法。制取收集完毕时，立刻熄灭酒精灯，装置内大气压________（填“>”“=”“<”）装置外大气压。

(3)选用B、E装置组合制取收集某气体的条件是：制取_________________、收集________________。

(4) H₂S是有毒气体，溶于水成氢硫酸。实验室常用块状硫化亚铁(FeS)和稀H₂SO₄在常温发生化学反应制H₂S。某同学用____（填A或B）装置和G装置来收集处理H₂S。不选用D装置来收集H₂S的理由是_______________________________。

将维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）。并进行如下探究。

(1)维C泡腾片主要成分中含有____种元素。

(2)气泡中不可能含有N₂，因为

_______________________________。

也不可能含有CO和H₂，因为从药品安全角度考虑，H₂易燃易爆，CO____________。

(3)该气体可能含有CO₂、O₂中的一种或两种，并进行如下实验：

由实验①可知，该气体中肯定含有______，写出反应的化学方程式_________________________。

由实验②_______（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是_________________________。

(4)向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显________性。

某化学兴趣小组利用如下图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：

当打开K，反应一段时间后：

(1)D烧杯中________（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是________，具有的化学性质是_______________________________。

 (2)B处紫色石蕊溶液变成红色，说明该溶液的pH值________7，C处澄清石灰水变浑浊，C瓶中的液体属于________（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。

(3)实验完毕关闭K，过一会化学反应停止的原因是_______________________________。

二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用氢氧化钠溶液喷淋“捕捉”空气中的CO₂（如下图）。

    根据上述转化关系，回答下列有关问题：

  (l)图中标出的物质中，属于碱类物质的化学式是________。

  (2)碳酸钙发生化学反应的化学方程式是_______________________________。

(3)将CaO加入到纯碱溶液中，请完成其中化学反应方程式

①_______________________________。

    ②Ca(OH)₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+____________。

  (4)若要确认经“捕捉”后的空气中CO₂含量已经变低，先分别取一瓶正常的空气样品和一瓶经“捕捉”CO₂后的空气样品，然后的实验操作是__________________________________________________。

实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。

  (1)查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为________g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为____%（计算结果保留整数）。

  (2)计算。配制40 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为________g，所需蒸馏水的体积为________mL(水的密度近似看做l g/mL)。

  (3)称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，    ________（填字母）。

    A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡

    B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡

(4)量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是____（填字母）。

(5)溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。

(6)稀释。20℃时，将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据：____________g/mL。

硝酸钾溶液的密度(单位1 g/rnL)

(7) 20℃时，取哪份定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是________。

    A．保持温度不变，减少10 g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大

    B．保持温度不变，加入10 g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大

    C．保持温度不变，加入10 g溶剂后，溶质的溶解度减小

D．降温至10℃后，溶质的溶解度减小

原水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸（HClO）杀死细菌。氯气溶于水时可生成次氯酸和盐酸。某水厂自来水的生产、净化步骤如下：

(1)可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是________，能够消毒杀菌的步骤为________（填编号）。

(2)下列各种水中属于纯净物的是________（填序号，下同）。

    ①矿泉水  ②自来水  ③蒸馏水  ④汽水  ⑤糖水

(3)凉开水不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含____。

  ①氧元素    ②水分子    ③氧原子    ④氧分子

(4)右图为电解水的装置。a管中的气体为____；该反应的化学方程式为_________________________。

(5)下列行为不属于节约用水的是____（填序号）。

    ①洗澡擦香皂时不关上喷头

    ②不间断放水刷牙

    ③用自来水不断为西瓜冲水降温

进行木炭在氧气中燃烧的实验有以下四个步骤：

  请回答：

  (1)其中一定没有发生化学变化的是____。

  (2)在B操作中，木炭会燃烧的原因是_______________________________。

  (3)木炭在C中燃烧的现象是______________________________，写出该反应的化学方程式_______________________________。其中木炭做________剂。在D操作中，反应后造成浑浊的物质是________（写化学式）。

  (4)若将木炭改为铁丝在C中燃烧，瓶中应预先放入少量________。