黑火药是我国古代四大发明之一，由硝酸钾、硫磺、木炭组成。黑火药属于

决定元素种类的是        

生活中发生的下列变化，属于化学变化的是

空气中含量较多且性质比较活泼的气体是

以石灰石为原料，在一定条件下进行下图实验：

[注：上述实验过程中，气体C过量，尾气D，以适当方式收集]

I．写出反应②的化学方程式   (8)    ，反应基本类型   (9)      ；

II.反应③的实验现象是        (10)          ，尾气D的成分是  (11)   （填化学式）；

Ⅲ．某实验兴趣小组对固体B的成分(不考虑石灰石中原有的杂质)进行实验探究：

甲同学认为固体B一定只有氧化钙，其理论依据是           (12)      （用化学方程式表示）。

乙同学认为固体B除了有氧化锷j还可能有   (13)      ，为此，他们决定用实验来验证：

最终得出结论，乙同学的想法更为全面。

实验室利用下图所示装置进行O₂、CO₂的制取和有关性质的研究。

①编号仪器a的名称为    (1)    ；

②甲同学用氯酸钾和二氧化锰来制取O₂，应需用图中的发生装置   (2)  （填编号），该反应的化学方程式是    (3)       ；

③乙同学用大理石和稀盐酸制取CO₂，为能随时控制反应的发生和停止，则应选择图中的发生装置(4)  （填编号），若用D装置来收集CO₂，则气体应从    (5)  （填"b”或“c”）端通入。D装置还能检验气体；检验CO₂时，瓶中可放澄清石灰水，发生反应的化学方程式为    (6)         ；

④实验室要制取0.1 mol CO₂，则理论上最少需要含碳酸钙多少g的大理石？（根据方程式列式计算）    (7)    

在实验室配制100 g 10%的氯化铵溶液并探究酸碱性强弱与浓度及温度的关系。请回答有关问题：

①计算：需氯化铵的质量  (13)  g，水   (14)    mL；

②称量：用电子天平称取所需的氯化铵，用  (15)   (选填“50mL”、“100 mL”或“200mL”)的量筒量取所需水的体积；

⑧溶解：将上述称量好的氯化铵和水放到烧杯中，用玻璃棒搅拌，其作用是  (16)    。

④反思：若称取的氯化铵中含有水分或其它杂质，则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会  (17)  。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）

⑤测溶液的酸碱性：用pH试纸测得氯化铵溶液的pH为5，则其为  (18)  性。为进一步探究其酸碱性的强弱与溶液的浓度、温度是否有关，采用以下四个步骤研究。请完成第二、第三步实验步骤。  （不必写实验中涉及的仪器）

第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、20%的氯化铵溶液；

第二步：在相同   (19)    下；分别测5%、10%、20%的氯化铵溶液的pH；

第三步：                (20)                                 ；

第四步：根据测得数据，综合分析得出氯化铵溶液酸碱性的强弱与浓度、温度关系。

右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

①t₁℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是  (10)  。‘

②    (11)   ℃时能配制溶质质量分数相等的A和B的饱和溶液

⑧t₁℃时30 g A物质加入到50 g水中形成的溶液质量是  (l2)  g

右图是电解水实验的示意图：

①写出该反应的化学方程式        (5)       ；

②a试管中气体的化学式为    (6)    ；

③电解过程中，没有发生变化的微粒有（写微粒名称）    (7)      ；

④该实验可以得出如下结论：I．水是由  (8)  组成的；

II．   (9)           。

现有干冰、、甲烷、食盐j￡氧化硫四种物质，请用化学式按要求填空：

①可用作厨房调味品的是  (1)       ③可用于人工降雨的是   (2)   

③天然气的主要成分是    (3)       ④能引起酸雨的气体是    (4)