同学们即将初中毕业．在离开母校之际，整理自己的物品时，若清理出如下物品：①废作业纸 ②易拉罐 ③变质饼干 ④生锈铁钉。
（1）应该放入“不可回收垃圾箱”的是        （用序号填写）。
（2）生锈铁钉可用酸除锈，把一根生锈放入过量稀盐酸中，过一会儿，可看到现象是        ，此时溶液中的阳离子有          ；过一段时间，还会看到铁钉表面有     产生，产生该现象的化学方程式为                        。
（3）X、Y、Z是金属活动性顺序表中的三种固态金属，如果把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y、Z不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：
①X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为             ；
②写出在Z表面有银析出的反应化学方程式                                       。

铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与      有关（填字母）
A．金属的活动性      B．金属的导电性      C．金属在底壳中的含量
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是                                              。
（3）化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高．如图是不同年代常用的水管。

①图示所有水管中，含有的金属元素是                      。
②每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟                       共同作用的结果；工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe₂0₃），该反应的化学方程式是                   。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：          。
③铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧，其燃烧的化学方程式为                     。
（4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl₃溶液反应，化学方程式分别为①Cu+2FeCl₃＝2FeCl₂+CuCl₂；②Fe+2FeCl₃＝3X．则②中X的化学式为          。

已知：Cu+2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．有关CuSO₄制备途径及性质如图所示．

下列说法正确的是（  ）

往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（  ）

将铁、铜分别放人稀硫酸中，铁表面有气泡产生．而铜表面无明显现象．通过这一现象可以判断（  ）

同学们探究金属A，B，C，D的活动性强弱，设计了如下的实验方案：将A放入到B的盐溶液中，无明显现象；将形状和大小相同的A，B和C分别放入相同浓度的稀盐酸中，A表面无明显现象，C产生气泡的速率比B产生气泡的速率慢；将D放入到B的盐溶液中，D表面有固体析出．则金属A，B，C，D活动性由强到弱的顺序为（  ）

天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质量相等的锌粉，充分反映后，下列各种情况中可能出现的是（  ）

相同质量的下列金属，分别投入足量的等溶质质量分数、等质量的稀硫酸中，待金属完全反应后，溶液质量最小的是（  ）

谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是（  ）

某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是