下列物质溶于水时，吸收热量的是（    ）

   A．NH₄NO₃固体         B．生石灰         C．KOH固体          D．苛性钠

溶液在生产，生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（    ）

    A．均一、稳定的液体都是溶液      B.溶液中不能同时存两种溶质

C．只有固体和液体可以作为溶质    D．外界条件不改变，溶质溶剂不会分离

将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是          (　　)

A．泥土　　　　     　B．氢气

C．蔗糖               D．汽油

4克NaOH和NaHCO₃的固体混合物，在密闭容器中加热至约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为16.6克。试计算原混合物中NaOH的质量分数。

［温馨提示：   ］

已知氯气的氧化性很强，与金属发生反应一般生成高价态的金属氯化物。现有铜、铝、镁、铁、锌五种金属中的两种组成的混合物，取该混合物4克与足量的氯气反应后，固体质量增加7.1克；等质量的该金属混合物投入足量的盐酸中，产生氢气0.2克。金属混合物的组成情况可能有       种，分别为                   。

利用下图给定的仪器组成一套实验装置，可测定金属镁的相对原子质量（已知标准状况下每22.4L氢气的质量为2g，假设气体的体积可看作标准状况下测得，每件仪器只能使用一次，气流从左到右）。

（1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是                        。

（2）连接好仪器后，要进行的操作有如下几步，其先后顺序是                         。

①待仪器B中的物质恢复到适当的温度时，测得量筒C中水的体积为V₁mL；

②擦除镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中有孔隔板上；

③检查装置的气密性；

④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时广口瓶A中共放入水V₂mL；

（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为            。

（4）若出现下列情况，则会使所测相对原子质量数据偏大的是                ；会使所测相对原子质量数据偏小的是                。

A．试管B的温度未冷却到室温就读出量筒C中水的体积      B．镁条中含有杂质铝

C．镁条中含有与硫酸不反应的杂质                 D．没有除去镁条表面的氧化膜

某白色固体混合物由一种金属氧化物和一种可溶性的盐组成。现在进行以下实验（假设每一步都恰好完全反应），反应现象记录如下：

（1）推断混合物的组成（写化学式）：                       。

（2）写出有关化学方程式：

①                                                                            ；

⑤                                                                            。

某水溶液中含有以下离子中的若干种：K^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO2－3、SO2－4，现取两份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量BaCl₂溶液后，得沉淀物6.27克，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33克；在所得滤液中加入AgNO₃溶液有沉淀产生。

根据上述实验，以下推测正确的是（     ）

A．Cl^－一定存在                 B．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

C．K^＋一定存在                  D．100mL溶液中K^＋的质量不小于2.34g

下列各组离子，在pH＝13的溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（     ）

A．Ca^2＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－            B．K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

C．Na^＋、S^2－、CO₃^2－、H^＋             D．Fe^2＋、Cl^－、K^＋、MnO₄^－

有一空气中暴露过的NaOH固体，分析测知含水6.62%、Na₂CO₃2.38%、NaOH91%的样品1 g加到46 g质量分数为3.65%的盐酸中，过量的盐酸用质量分数为4.43%的NaOH溶液中和，用去NaOH溶液20.59 g，蒸干中和后的溶液，可能得到固体的质量为（     ）

A．1.33 g        B．2.69 g        C．3.34 g        D．无法确定