为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：（1）反应后产生气体的质量为g。（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）

写出下列反应的化学方程式：

（1）铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是                       。（2）工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）炼铁的化学方程式              。

（3）为验证某脱氧保鲜剂的主要成分为铁粉，某同学将稀盐酸滴入此脱氧剂中，观察到有气泡生成，并且意外地闻到了一股臭鸡蛋的气味，原来此脱氧剂中除含铁粉外还含有硫化亚铁（FeS），硫化亚铁与稀盐酸发生了复分解反应，有硫化氢气体生成，试写出该反应的化学方程式                          。

有一Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%。取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为（  ）

A．7.6g       B．15.2g         C．20.0g          D．40.0g

治理汽车尾气所涉及反应的部分微观过程如下图所示，有关叙述正确的是（  ）

A．        是氧化物                         B．能与血红蛋白结合的是                            

C．该反应是化合反应                 D．分子总数在反应前后发生变化#@]

在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（  ）

A．该变化的基本反应类型是分解反应    B．反应后物质X的值为l3

C．反应中N、P的质量比为5：4        D．物质Q可能是该反应的催化剂[来&源:

已知2A＋3B = C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，其生成57 g C和1 g D，，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（  ）

A． 16          B． 27          C． 44          D． 56

物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑（Sb₂O₃）生产X的化学反应为：Sb₂O₃ + 2H₂O₂ = X + 2H₂O。根据质量守恒定律，推断X的化学式为（  ）

A. Sb₂O₅      B. SbO₂      C.HSbO₃     D.H₃SbO₄

点燃

坑人的“三鹿”奶粉因有过量的三聚氰胺（化学式为C₃N₆H₆）而进行了焚烧处理。三聚氰胺燃烧的化学方程式是2C₃N₆H₆+9O₂ === xN₂+yCO₂+6H₂O，其中x，y分别为（  ）

 A. 3、3        B. 3、6         C. 6、4         D. 6、6

下列有关铁参加的化学反应符合事实的是（  ）

A. 4Fe+3O₂2Fe₂O₃                    B. 2Fe+6HCl===2FeCl₃+3H₂↑

C. Fe+H₂SO₄===FeSO₄+ H₂↑      D. 2Fe+3CuSO₄===Fe₂(SO₄)₃+3Cu

某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：

⑴根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气

的产生速度有什么特点?

⑵完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）

⑶合金中铁元素的质量百分含量为多少？