含有较多可溶性                  化合物的水叫硬水，硬水很容易使水壶或盛水的器具上结成            。

水的硬度表示方法是：将水中的Ca²⁺、Mg²⁺质量折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10mg CaO称为1度，1L水中含有20mg CaO即为2度，以此类推。8度以上为硬水，8度以下为软水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度。
（1）日常生活中，可用            检验某水样是硬水还是软水。
（2）Ca(HCO₃)₂加热时会分解产生一种白色沉淀（水垢的主要成分）和两种常见的氧化物，请写出发生反应的化学方程式                          。河水、井水中溶有一定量的Ca(HCO₃)₂，饮用前可采取           的方法来降低水的硬度。
（3）家用热水瓶一旦产生水垢，其保温性能会降低。用稀盐酸可除去上述水垢，发生反应的化学方程式为                                。
（4）取某水样1L，经实验测定，其中含Ca²⁺0.2g，此水样的硬度约为           ，是否符合饮用水标准?              。

(8分)用所学化学知识解决下列问题：

(1) 将浑浊的河水用右图所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是__________，用此装置净化后得到的水属于______________(填
“纯净物”或“混合物”)。我市属于缺水城市，应大力提倡节约用水，请
你写出一条节水措施_______________。
(2) 餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，原因是 ________________。
(3) 组成人体自身的元素有50多种，其中含量最多的元素是   。当人体中缺少某些元素时会影响健康，以下疾病可能与缺锌相关的是   。

某天然矿泉水标签中有如下文字叙述：“水质主要成分（mg/L）：K⁺ 0.62-3.25 Na⁺ 18.7-29.8 Ca²⁺ 17.8-26.2 Cl^— 14.2-30.8  硫酸根41.6-70.2 碳酸氢根184-261  pH 7.3”
（1）硫酸根离子的化学符号是        ；“Ca²⁺”中数字“2”的含义是        。
（2）该矿泉水显        （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（3）日常生活中用        区别软水和硬水，可通过        方法降低水的硬度。

某同学将浑浊的湖水样品倒人烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿，再进行过滤。
(1)加明矾的作用是                                     
(2)过滤后，观察发现，滤液仍然浑浊，原因可能是                   
(3)改进后再过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：“我终于制得了纯水!”对此，你认同吗?       理由是     。若要制取纯水，还应采用的净化方法是        
(4)硬水和软水本质区别是 含量多少不同。家庭生活中可  检验自来水是硬水还是软水

水是生命之源。自然界的水必需经过一系列的净化处理才能使用。
（1）向河水中加入明矾，经溶解、静置、            （填操作名称），除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其            性除去异味，再杀菌消毒，得到生活用水。
（2）欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入            进行检验，生活中常通过           的方法降低水的硬度。
（3）节约用水，人人有责。我们每个人都要养成良好的用水习惯，爱护水资源。请你提出一条节约用水的合理化建议：                                   

在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。
(1)     洗洁精能清除油污，这是利用它的_____作用。
(2)   上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起_____作用，净化后的水属于_____（选填“混合物”或“纯净物”）。
(3)   在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K₂CO₃）属于_____肥。
(4)   在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体是（填写化学式）_____。
(5)     化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。
“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：
Mg₅(OH)₂(CO₃)₄^△ 5MgO+X+4CO₂↑,则X的化学式是_____；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是_____。

下列物质都可用于水质的净化或杀菌消毒。
（1）明矾和活性碳：向水中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行        （填操作名称），从而除去固体小颗粒；再向所得的澄清液中加入活性炭，利用其           除去水中的颜色和异味。
（2）高铁酸钾（化学式K2FeO4）集氧化、凝聚、杀菌功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化处理领域。高铁酸钾中铁元素的化合价为                。
（3）臭氧(化学式O3)：有强氧化性，可用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。臭氧和氧气组成元素相同而化学性质不同的原因是                        。
（4）漂白粉：可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2 + X + H2O＝CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为      。
（5）ClO2：自来水厂常用ClO2消毒。制取ClO2的反应
其微观过程如图所示（其中表示氯原子，

 表示钠原子，表示氧原子）。
请写出反应的化学方程式                     。

水是宝贵的自然资源。请根据下列情况回答问题。

图1                  图2                          图3
（1）图1是电解水的实验装置。通电一段时间后，正极产生的气体名称为        ，电解水的化学方程式为         。
（2）图2是简易净水装置。该净水装置中小卵石、石英砂的作用是       （填“过滤”或“消毒”），该装置      （填“能”或“不能”）将硬水软化。
（3）图3是自来水厂的净水过程示意图，其中活性炭池的作用是       。
二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，工业上制取二氧化氯的方法是：将氯气 （Cl2）通入亚氯酸钠（NaClO2）溶液中反应，生成二氧化氯和氯化钠。写出该反应的化学方程式       。

钠的化合物在日常生活中应用广泛。
（1）氢氧化钠溶液可用于鸡舍消毒，氢氧化钠的俗名是        （写一种）。
（2）次氯酸钠（NaClO）是84消毒液的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价为        。
（3）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为               。
（4）氯化钠是重要的调味品，下图1、2分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
        
图1                               图2
①图1是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，氯化钠是由     （选填“原子”、“分子”或“离子”）构成的；元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是         的数目有关。
②图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应所属基本反应类型为        
反应；图中A、B、C处应填入的化学符号依次为                             。