(5分)钠与水反应生成NaOH和H₂，现向95.6克水中加入4.6克钠，充分反应(有
水剩余)。求：(1)生成NaOH的质量是多少？
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

(11分)氯化镁是制取镁的原料之一。现要测定某化工产品(含MgCl₂和KCl)中所含的氯化镁质量分数，进行实验：先将10g样品完全溶于水，然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表：

请分析上述数据，回答下列问题：
(1)表中a为______。
(2)样品中的氯化钾属于化肥中的______肥，可回收利用。
(3)所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是______。
(4)计算样品中氯化镁的质量分数是多少？(写出计算过程)

(11分)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品10.0 g放入烧杯中，然后将56.0 g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下表：

试求：
(1)该合金中铜的质量分数是__________。
(2)该合金除了铜外，另一种金属的是什么呢？(写出过程)
(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)

(5分)某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取20 g石灰石样品(假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应)，向其中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为113.4 g。请回答下列问题：
(1)写出发生反应的化学方程式________________________________________；
(2)列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式________________；
(3)该样品中碳酸钙的质量分数为________；
(4)向反应后的固液混合物中加入113.6 g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____；
(5)欲配制150 g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为_______________---。

已知氧气的密度为1.43g/L，空气的密度为1.29g/L，一般情况下，正常成年人每分钟吸入8L氧气。问正常成年人每分钟需要吸入空气多少升？在标准状况下，8L氧气的质量是多少克？所需要空气的质量为多少克？

某炼铁厂在高温条件下利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）。现有100t的赤铁矿，理论上可炼得纯铁56t。（反应的化学方程式：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂）
计算：
（1）CO中碳元素和氧元素的质量比       ；
（2）求赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数。

（12分）元明粉是重要的化工原料，右图是某品牌元明粉包装袋上的部分标签。
为测定该元明粉中Na₂SO₄含量是否符合标签要求，把15.0 g样品（假设只含不溶性杂质）
加入一定量的水溶解，过滤得100.0 g滤液。取10.0 g滤液，加入10%的BaCl₂溶液20.8
g，恰好完全反应，反应的化学方程式：Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓。    
（1）计算10.0 g滤液中Na₂SO₄的质量。
（2）根据这一次检测，计算并判断样品Na₂SO₄的含量是否符合标签要求。

某研究小组为测定黄铜(铜锌合金)中锌的含量，用100 g黄铜和足量的稀盐酸反应．结果得到了12 g氢气。请问该黄铜中锌的质量分数是多少？(列出计算过程)

100g某硫酸铜溶液恰好与5.6g铁完全反应。求：（1）生成铜的质量。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用右图微型仪器完成制取并检验CO₂的实验只消耗了0.73g10%的盐酸。求：

（1）产生CO₂的质量是多少克？（结果保留三位小数）