(6分)某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品11．4g于锥形瓶中，加入38．6g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14．6％的稀盐酸，振荡后读取质量(如图甲所示)。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。求：11．4g该样品中各成分的质量。
      

（10，浙江衢州36．）构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题：

(1)反应①中可用 ▲ (填化学式)作还原剂；
(2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 ▲  接触；
(3)早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液多少千克?

（10宜昌28）．（5分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。我能完成下列计算：
⑴碳酸钙的质量；
⑵当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）

（10孝感12）、研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]的质量分数。现称取15g该铜矿样品放入烧杯中，在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应（假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应，也不溶于水），称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g.试求：
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
（反应的化学方程式为：Cu₂(OH)₂CO₃＋4HCl=2CuCl₂＋ CO₂↑＋3H₂O）

（10河北36）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某
纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为        g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）

（10义乌37）.2009年12月14日，我市举行了初中科学知识应用暨探究技能比赛，其中的叶脉标签制作项目是由选手在规定时间内，根据自己的创意设计，对叶脉进行染色、绘画、裁割、拼接等艺术加工。比赛时某组选手配制了200克10%的氢氧化钠溶液，比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理。

（1）配制上述溶液时需要氢氧化钠固体 __ __ __ 克；
（2）完全中和废液时用去14.6%的盐酸100克，则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克？
（假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应）

（10，威海13）为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
(2)盐酸的溶质质量分数。

(10南通)25．（8分）我国采用食盐中加入碘酸钾的方法防止缺碘引起的疾病。
（1）在人体中，碘是属于  ▲ （选填“常量”或“微量”）元素。
（2）碘酸钾（KIO₃）中钾、碘、氧三种元素质量比为  ▲ ；它受热易分解，烹饪时，添
加加碘食盐应注意  ▲ 。
（3）我国规定加碘食盐含碘量为20mg/kg～50mg/kg。为测定某加碘食盐是否为合格产品。在酸性条件下用足量KI溶液将其中KIO₃全部转化成I₂。反应方程式为：KIO₃＋5KI＋6HCl＝6KCl＋3I₂＋3H₂O。称取1000g某品牌加碘盐样品进行测定，经测定反应获得的I₂的质量为152.4 mg，试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品（计算过程写在答题纸上）。

（10常州26）．（3分）16g Fe₂O₃与184g稀H₂SO₄恰好完全反应，求所得Fe₂(SO₄)₃溶液的溶质质量分数。

（10盐城2．）（6分）取黄铜屑（铜锌合金）32．5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0．4 g。试计算（请写出解题过程）：
（1）该黄铜屑中铜的质量。
（2）反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？