实验室常用高锰酸钾粉末制取氧气（装置A），也可以用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰来制取氧气(装置B)。

（1）写出实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式： ____________________
（2）装置A中应在试管口放        ，以防高锰酸钾粉末进入导管。
（3）如果装置B中的反应很剧烈，应该采取的安全措施是          。
（4）用A装置制备气体应考虑的因素是                      。
（5）小明同学用     装置(填“A”或“B”)可以制取二氧化碳，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式                     。
（6）生产硫酸的工厂，常用氢氧化钠溶液处理工厂排放出的废液。若用去溶质质量分数为
15%的氢氧化钠溶液40g，则中和废硫酸中所含的硫酸的质量为多少g？

(15分) 某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。
（一）将海水进行处理后获得精盐水。海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。其处理的主要流程如下：

（1）加入氢氧化钠溶液的目的是            。
（2）操作Ⅰ的名称是       。
（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO₄、Mg(OH)_2、     （填化学式）。
（4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是                  。
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO₃）析出，反应的化学方程式为NaCl +NH₃+CO₂+H₂O＝NH₄Cl+NaHCO₃↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱。
（1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为           。
（2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质     （写化学式）。
（三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度。某研究性学习小组对纯碱产品进行检测。取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14．6%的稀盐酸并不断振荡。通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO₃+HCl= NaCl+H₂O+CO₂↑．，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：．

（1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是                     。
（2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO₂的质量随滴加盐酸质量的变化曲线。（标明二氧化碳质量的相应数值）

（3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）。

（7分）食醋是家庭常用的调味品。某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数。该同学进行了这样的实验：取10％的氢氧化钠溶液（密度为1.1g／mL）逐滴加入到200 g食醋中，至恰好完全反应，共用去10％的氢氧化钠溶液50 mL。已知反应化学方程式如下：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
求：（1）该50mL氢氧化钠溶液中溶质质量；
（2）食醋中醋酸的质量分数（计算结果精确到0.1％）。

用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。

（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）
（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

下图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：

（1）Vc中碳、氢元素的质量比为       ；
（2）Vc的化学式为        ；      
（3）小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿      g即可达到服用上述Vc片的效果。

我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石（主要成分为Fe₂O₃）炼铁的反应原理为：Fe₂O₃ +3CO2Fe + 3CO₂
（1）根据化学式计算：Fe₂O₃中铁元素的质量分数：
（2）根据化学方程式计算：用含Fe₂O₃60％的赤铁矿石800t，理论上可炼出铁多少吨?

（8分）电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为8％的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生lg氢气。计算：
(1) 45g溶质质量分数为8％的硫酸溶液中硫酸质量为            。
(2)被电解的水的质量。[电解水的化学方程式为2H₂O2H₂↑ + O₂↑]

在一烧杯中盛有42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物，向其中加入116.6g水，使氯化钙完全溶解。然后向其中逐滴加入10%的稀盐酸，烧杯中剩余固体（加水溶解后剩余固体）的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意完成下列问题：
当滴入稀盐酸质量至图中A点时，求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）所得溶液中溶质的质量分数。

（6分）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合液（不考虑其他杂质）进行如下实验：取一定量该混合液于烧杯中，滴加40g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液后，称得烧杯内溶液总质量为68.5g。滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量关系如图所示。

（1）一开始没有沉淀生成的原因是碳酸钠先与盐酸反应，则与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为         g；
（2）求所取溶合溶液中氯化钙的质量；
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。