为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验：①向5ml 5%的稀盐酸中加入0.5g锌；②向5ml 10%的稀盐酸中加入0.5g锌；③向5ml 5%的稀盐酸中加入0.5g锌，并将其温度升至50℃。下列说法正确的是               （    ）

已知Cl₂通入水中形成的溶液叫氯水。发生的反应为：
Cl₂ + H₂O =" HCl" + HclO（次氯酸）、  2HClO   2HCl + O₂↑。
（1）HClO中氯元素的化合价为             。
（2）将氯水在阳光下照射一段时间后，溶液中的溶质是            （填化学式）。任写一个体现该溶液化学性质的方程式：                                       。
（3）往新制氯水中放入一小块红色布条，一段时间后观察，红布条褪色。请对此现象进行探究（只需提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果）。
假设一：生成的HClO使红布条褪色
方案一：往新制备的HClO溶液中放入一小块红布条，一段时间后观察布条颜色变化。
假设二：                                                                  。
方案二：                                                                  。
假设三：                                                                  。
方案三：                                                                  。

（2009?常州）大龙在公园看到绿化工人往树干上涂抹具有杀菌杀虫作用的悬浊液，对其成份产生了好奇，于是他带回了一些样本进行研究．
信息提示：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应．如：钠﹣﹣黄色；钙﹣﹣砖红色；钾﹣﹣紫色；钡﹣﹣黄绿色
Ⅰ猜想与假设：该制剂可能为波尔多液
Ⅱ实验探究：

碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，俗称孔雀石、铜绿，是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水反应产生的物质。碱式碳酸铜受热发生分解，生成三种氧化物。宋老师为了让同学们探究碱式碳酸铜受热完全分解后的产物，给同学们准备了下列仪器和药品（胶皮管若干，已略），并告知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠。请完成下列实验：

（1）实验前，检验A中反应容器气密性的操作是_____________________。
（2）为了验证产物中的气体，如将产生的气体通过装置_____(填装置序号，下同)，现象是________________，则证明产物中有二氧化碳；如产物中的气体使____装置中的物质变为蓝色，则证明产物中有_____________。
（3）若一次性完成上述两项证明，且使实验更科学合理，应在（2）中所选的两套装置中间增加__________装置，目的是________________________________。
（4）验证产物中的黑色固体，应选择____装置进行实验，还需要一种固体反应物是___（写名称）。
（5）碱式碳酸铜受热分解的化学方程式___________________，该反应的类型是________。

在实验课上，老师给了同学们一包红色的粉末，该粉末是铜粉和氧化铁中的一种或两种.同学们为了确定该粉末的成分，进行了如下探究。请你参与他们的探究并回答问题.

(1) [提出假设] 假设1：红色粉末是铜粉； 假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是                .
(2) [设计实验方案]同学们对实验作了如下的设想和分析：取少量红色的粉末放入硬质的玻璃管中，通入一氧化碳，加热至充分反应(如下图)。请你完成下列表格：

如右图所示，在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量的质量和溶质质量
分数均相同的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量的金属A与B，现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢。反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大。根据以上事实，可得出以下结论：

(1)____________________________         (2)                                              .
(3)若在上述条件下，A、B两种金属与盐酸反应均生成＋2价盐，据此还可以得到的结论
是                                                                      .

学习知识的目的之一是分析和解决实际的问题。
（1）为防止资源浪费，燃烧时通常将煤块变为粉末状，其原因是________。
（2）在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体。制取轻质碳酸钙粉末是用净化后的石灰乳（主要成分为氢氧化钙）与二氧化碳作用，制取过程中发生反应的化学方程式为________。
（3）镁条在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大，其原因是________。
（4）CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反应生成CaCO₃。为表示这个反应写出了下列两个化学方程式：① CaCl₂ + NaHCO₃        CaCO₃ ↓+ NaCl + HCl；
② CaCl₂ + 2NaHCO₃       CaCO₃ ↓+ 2NaCl + CO₂ ↑+ H₂O。
你认为哪个化学方程式不合理，并简述理由。________。

一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH₄等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，合成气可通过天然气的重整得到，如CH₄+H₂O═CO+3H₂。合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属。请你仔细阅读合成气冶炼粗铜和制取二甲醚的部分生产流程，回答下列问题：

（1）铜绿[化学式为Cu₂(OH)₂CO₃]中碳元素、氧元素的质量比为                  。合成气在与黑色固体冶炼粗铜的生产过程中发生的反应方程式为                 （写出其中一个反应）。
（2）二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成气（CO和H₂）在一定的条件下制的。用合成气制二甲醚时，还产生了一种常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：              。
(3)上述生产流程的突出优点是                              。
(4)合成气（CO和H₂)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是          (填字母序号)。
A．草酸(H₂C₂O₄)    B．甲醇(CH₃OH)    C．尿素[CO(NH₂)₂]

（2009·泰安）如图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中 滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。于是 她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

(1)你认为她得出的结论是      的(填“正确”或“错误”)，理由是   
                  
(2)请你设计一个实验．探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。 请填写下表：

（2009·重庆）化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果。
（1）按操作的先后顺序填空（填序号）：
①给试管中的药品加热时，先          ，后            。
A.对准药品部位加热    B.均匀预热
②实验室制备气体时，先         ，后            。
A.检查装置的气密性        B.加入药品
（2）小菌认为NaOH溶液和H₂SO₄溶液混合时没有明显的现象，无法说明二者是否发生了反应。
①她设计下图实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液H₂SO₄溶液,CuSO₄溶液。请在箭头上方的括号中填入试剂名称，并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量。

②如果把CuSO₄溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如何，都能证明二者发生了反应，这种试剂是              。