（8分）小丽来到实验室，看到实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，于是对其是否变质产生了兴趣。她和同学们准备对这瓶固体进行探究。
【查阅资料】a．碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液呈中性。
b．碳酸钠溶液与氯化钙溶液可以发生反应：Na₂CO₃ + CaCl₂＝CaCO₃↓+2NaCl。
【作出猜想】猜想1．固体没有变质
猜想2．固体部分变质
猜想3．           
【设计方案】

（6分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，也与我们的生活、社会的发展有着密切的联系。以下是关于燃烧的三个实验，请回答问题。
   
实验1                  实验2               实验3
【实验1】a、b、c三处物质中能够燃烧的是        （填字母序号），其燃烧时伴随的现象是             ，该反应的化学方程式为          。
【实验2】集气瓶中充满氧气，胶塞处装有一对石墨电极，分别接到电源的正负两极，电极之间连有一段很细的铁丝。实验时，通入20v的直流电，能够看到铁丝剧烈燃烧。对该现象的解释为                 。
【实验3】将镁条在空气中点燃后再放入充满CO₂的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体。已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为          。这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是         。

（7分）生活中离不开水。若水的硬度过大，会影响人体健康，因此需要进行软化处理。
（1）小文利用阳离子交换树脂对某硬水水样进行软化，其原理示意如右图所示。树脂的作用是除去硬水中的    。

（2）生活中通过煮沸能够降低水的硬度。小文取此水样煮沸后，发现有水垢生成。为探究水垢的成分，他进行了以下实验：
【实验过程】

实验序号	实验操作	实验现象
Ⅰ		水垢变白、变疏松， 澄清石灰水变浑浊
Ⅱ		固体部分溶解， 放出热量， 滤液的pH约为12
Ⅲ		实验现象是    。

（6分）某化学小组同学利用以下三组装置探究燃烧条件。

图1                           图2                        图3
（1）如图1所示，能燃烧的物质是     （填字母序号），燃烧反应的化学方程式为     。
A.水中的白磷      B.铜片上的白磷     C.铜片上的红磷
（2）如图2所示，将液体a滴入瓶中并与固体b接触，能观察到白磷燃烧，则瓶内发生反应的化学方程式为     。
（3）如图3所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：①     ；②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因      。
完成三组实验之后，同学成功探究出了燃烧所需要的条件。

（8分）为探究四瓶未知无色溶液的成分，甲、乙、丙三组同学分别设计了如下实验。已知四种溶液分别是Na₂CO₃、NaOH、Ca(OH)₂和稀盐酸中的一种。
【实验过程】
甲组实验方案：将四瓶溶液标号分别为1、2、3、4，只利用紫色石蕊溶液进行实验。

实验步骤和操作	实验现象和结论
（1）如图所示：	① 2号溶液由无色变为红色， 则2号溶液是       ② 另三支试管中溶液均由无色变蓝色
（2）另取1、3、4号溶液，分别滴加2号溶液	① 3号溶液中有气泡放出， 则3号溶液是         ② 另外二支试管中溶液无明显变化
（3）另取1、4号溶液，分别滴加	①1号溶液中有白色沉淀析出， 则反应的化学方程式为        ② 另一支试管中溶液中无明显变化

（5分）某化学小组对“SO₂能否与H₂O反应生成酸”的课题开展探究。
【查阅资料】
（1）SO₂有毒，常温下是一种无色气体，易溶于水。
（2）酸能使蓝色的石蕊试纸变成红色。
【实验过程】
（1）常温下，实验室用稀硫酸与固体亚硫酸钠反应制取SO₂。下列气体的制备装置能用于制备SO₂的是       （填序号）。
A．加热高锰酸钾制氧气  
B．稀盐酸与大理石反应制二氧化碳
C．过氧化氢分解（二氧化锰作催化剂）制氧气
（2）右图A中，实验时，A中蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化，由此得出的结论是     。
（3）右图B中，在通入SO₂之前，将滴管内的水滴到试纸上， 试纸颜色没有发生变化，
由此得出的结论是     ，当有SO₂通过时，湿润的蓝色石蕊试纸变红，由此得出的结论是     。

（4）该实验中尾气处理的方法是：将其通入        溶液中。

（6分）根据下列三组实验回答问题。

（1）图中仪器a的名称是      ；三组实验都用到的玻璃仪器是      。
（2）指出甲实验中不正确的操作       。
（3）乙实验中，燃烧匙中装入的药品应为      ，其反应的实验现象是      。
（4）丙实验中，正确的操作顺序为（填序号）：⑤→     →     →     → ②。

（8分）叠氮化钠(NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。
【查阅资料】
①NaN₃受撞击会生成Na、N₂。  
②NaN₃遇盐酸、H₂SO₄溶液无气体生成。
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物。
④NaN₃的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和氨气（NH₃）。
【问题探究】
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解，写出该反应的化学方程式     。
（2）工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是（用化学方程式表示）  。   
（3）为测定某工业级NaN₃样品中含有Na₂CO₃的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置。

①小明同学认为通过测定装置Ⅰ中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na₂CO₃的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是     。ⅠⅡ
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置Ⅱ。请分析：装置Ⅱ中A的作用是_____；若无装置C，对测定结果造成的影响是     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E的作用是     。
③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：a．称量装置D。b.称量样品，检查装置气密性。c.打开弹簧夹，鼓入空气。d.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞。其正确顺序为　　　　（填字母序号，可重复）。

（6分）下面是某兴趣小组同学做的3个小实验。根据实验内容回答下列问题。

序号	实验装置	实验操作	实验现象、解释或结论
（1）		①关闭活塞K,给木炭加热。 ②熄灭酒精灯,待木炭冷却后,打开活塞K,通入氧气。 ③点燃酒精灯,给木炭加热。	①木炭不燃烧。 ②木炭不燃烧。 ③木炭燃烧。 由此说明可燃物燃烧的条件是   。
（2）		打开分液漏斗的玻璃塞和活塞K，将稀硫酸注入小试管中。	观察到的现象是    ，由此说明二氧化碳的性质是        。
（3）		打开分液漏斗的玻璃塞和活塞K，将水注入人字形管中。	观察到的现象是   ，出现此现象的原因是        。

（8分）随着人们生活水平的提高，人们对于食品不但要求营养，更要求健康。市场上出现了一些不添加防腐剂的绿色食品，这种食品中有一个单独包装的保鲜剂，不会危害食品安全。某同学找来一种在空气中放置一段时间的食品保鲜剂，对它进行探究。
【查找资料】
（1）食物腐败是因为微生物在食物上生长。如右图所示，微生物只要得到养分，再加上充足的氧气和水，在适当的条件下就会迅速生长。因此，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败。

（2）常见的具有吸水性的物质有以下几种：
①浓硫酸    ②生石灰    ③氢氧化钠固体    ④铁粉
⑤硅胶（化学式SiO₂●nH₂O，无色透明粒状固体，无毒无害）
【活动与探究】
（3）初步探究：你认为①～⑤的物质中，不适合做食品干燥剂的是           ，理由是         。
（4）实验探究：