海洋是个巨大的宝库，为人类提供了宝贵的自然资源。
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是　  　 。
（2）右图为海水淡化装置，利用的能源是　    　，获得的蒸馏水属于　    　（填字母序号）。

A．单质     B．化合物       C．混合物
（3）利用海水可制取许多化工产品。用海水制食盐，常通过海水晒盐得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl₂、Na₂SO₄等杂质。 除去上述杂质，先加过量BaCl₂溶液除去　    　，再加过量     　溶液除去CaCl₂和过量的BaCl₂，生成的沉淀经　   　除去，最后加入     调节pH，蒸发，结晶，制得精盐。
（4）用氯化钠和碳酸氢铵NH₄HCO₃可制备碳酸氢钠和氯化铵NH₄Cl，该反应化学方程式可表示为：NaCl+ NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl。
20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100 g水中加入g NaCl和g NH₄HCO₃，理论上从溶液中析出晶体的质量为　   　g。
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。

物质	NaCl	NH4HCO3	NH4Cl	NaHCO3
溶解度/g

过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习：
【资料卡片】：

Ⅰ、制备研究：下图是制备过碳酸钠的工艺流程。

请回答问题：
（1）反应器中发生反应的化学方程式为      ；
（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是      ；
（3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为      。
（4）操作A的名称是    ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、     和      ；
（5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用      。
A．蒸馏水    B．无水酒精    C．饱和碳酸钠溶液    D．饱和NaCl溶液
（6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是      和      ；
Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na₂CO₃·3H₂O₂的质量分数。
小组同学设计了如下图所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验。

【实验步骤】：①      ；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中      时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算。
【实验分析及数据处理】：
（7）完善实验步骤的相关内容：①      、④      ；
（8）实验中，水的作用是       ；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是       （填化学式）；
（9）实验中，      ，则开始收集气体；（2分）
A．刚开始出现气泡时       B．当气泡均匀连续出现时
C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
（10）若量筒中收集到气体的体积是224mL（通常情况下，氧气的密度近似为1.43g·L^—1。），计算过碳酸钠样品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的质量分数［3分，Mr（2Na₂CO₃·3H₂O₂）=314、Mr（O₂）=32］      ；
【实验反思】：
（11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是      ；
（12）量筒中长导管的作用是      ；
（13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大。这种说法是否正确，如不正确，请说明理由。      ；
（14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定。方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g。则样品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的质量分数为      。
（15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的质量分数？      。（只需给出简要的方案）

小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件:

阅资料知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟(五氧化二磷)，五氧化二磷易溶于水。
小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是                               
                                                                              
小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
不通空气时，热水中的白磷不燃烧；
通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号，)    能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是          
(3) “化学实验的绿色化”要求实验室“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比，     (填甲或乙)更体现了化学实验的绿色化追求。

某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。
探究一 菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
【查阅资料】
（1）可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl₂溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC₂O₄）、碳酸钙。
（2）醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
【实验流程】

根据流程回答问题：   1）操作①是_____。  2）加入足量CaCl₂溶液的目的是_____。
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③的化学反应方程式为_____。
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。
探究二 人体结石的主要成分是草酸钙，草酸钙高温分解的产物是什么？
【查阅资料】
（1）草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。
（2）12.8 g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示。

【实验分析】
（1）草酸钙高温完全分解的化学方程式为_____。（2）通过上图数据分析，700℃时剩余固体的成分是_____。
请你设计实验，验证700℃时剩余固体的成分。

某兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了塞上瓶塞。这瓶溶液有没有变质呢？同学们想一探究竟，请你和他们一起参与。
【查阅资料】氯化钡溶液显中性。
【提出猜想】假设一：该溶液没有变质；
假设二：该溶液部分变质；
假设三：该溶液      变质。
【实验验证】

某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：
（1）实验：

（2）表达：步骤②的化学方程式为__________________、___________________。
（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是______________。

现有以下装置、仪器和药品。请根据要求回答问题：


（1）写出仪器的名称： E__________、F__________。
（2）图A的实验室制氧气装置有两处错误，请改正错误____________；___________。
（3）装置B中反应的化学方程式为_______________________________；
（4）把H与B组合，操作弹簧夹可以使反应停止或发生，还可以在“C至H”中选择仪器_______（填序号）组装一个可随时使反应发生或停止的装置；若用H₂O₂和MnO₂制取O₂，且能获得平稳的气流，应选E（或F）和______组合。
（5）若用图Ⅰ所示医用塑料袋排空气法收集H₂，则H₂导入端为_________(填“a”或“b”)。
（6）用图J所示矿泉水瓶可以证明CO₂能溶于水且能与水反应的现象是______、                     

有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题。

（1）A处在给氧化铁加热时温度不够高如何改进？                                                       
写出A处改进后发生反应的化学方程式                                 
（2）在C处看到的现象是                 说明反应后有            生成，反应的化学方程式为                                            。
（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是                        ，
其优点是                                            。

某兴趣小组话动中，在空气中点燃镁条时，发现在生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体。为了探究其原因，小组成员进行了以下探究活动：
[提出问题]淡黄色固体物质的成分是什么？
[查阅资料]通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

同学们在学习了木炭还原氧化铜的实验后，联想到单质碳的一些化学性质，对反应后的气体成分产生了疑问，某学习小组对该反应产物中的气体成分进行了探究。
〔猜 想〕
①气体产物全部是CO₂ ②气体产物全部是CO ③气体产物            
〔查阅资料〕 CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
〔设计实验〕根据各自的猜想，他们共同设计了如下图的实验装置进行探究。

〔现象与分析〕