为了探究不同物质、时间、数量等因素对吸附作用的影响，某化学探究小组的同学设计了“木炭和活性炭吸附性的对比研究”实验。实验记录如下：

用木炭还原氧化铜的实验如下图。

（1）酒精灯加灯罩的目的                            ；
（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是              ；
（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现
红色物质。请你写出带点部分的化学方程式：                             ；
（4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是                        

以下是小瑛和小方设计的证明分子运动的实验：小方的实验如图（1）所示，图（2）是小瑛的实验，在锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酞溶液浸过。

（1）小瑛观察到的现象是                                               ；
小方观察到的现象是                                                 、
他可以得到的结论是                                                   。
（2）小方在大烧杯外放一杯酚酞溶液的目是                            。
（3）请你就两位学生的操作过程、药品用量、以及实验的严密性或其它方面作出比较性的评价：                                                        

已知在物质的变化或转化过程中，元素的种类是不会发生改变的；二氧化碳中含有碳、氧两种元素，水中含有氢、氧两种元素。某学生为了证明甲烷（天然气的主要成分）中含有碳、氢两种元素，设计并完成了如下实验方案。请你帮他完成下面的实验报告。
实验目的：证明甲烷中含有碳、氢元素
实验用品：火柴、盛有甲烷的贮气瓶、一个光洁干燥的小烧杯、澄清石灰水

某同学根据土法制烧碱的原理，在100mL水中徐徐加入一定量的纯碱和熟石灰，充分搅拌后过滤。
请完成20~22题。
【小题1】该同学对滤液中溶质的组成作出了两种合理的假设。
假设①：溶质为NaOH 
假设②：溶质为NaOH、Ca(OH)₂ 
请你再补充一种合理的假设。
假设③：溶质为        NaOH、Na₂CO₃           。
【小题2】如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证。

【小题3】比较三种假设，能说明该同学作出假设①的理由是  Na₂CO₃与Ba(OH)₂恰好完全反应               。

某化学活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并产生大量气体。
【提出问题】产生气体的成分是什么呢？
【分析讨论】经分析讨论，大家认为产生的气体可能是H₂、SO₂、SO₃、O₂等气体，经进一步查验后确认没有SO₃、O₂，于是大家决定进一步探究气体成分。
【提出猜想】猜想①：产生的气体仅为SO₂；猜想②：产生的气体仅为H₂；你认为猜想③        。
【查阅资料】 SO₂是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，是一种主要大气污染物。H₂则不能使红色品红溶液褪色。铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剰余。
【设计实验】该小组的同学据此设计并完成了如图所示的实验：

【分析与结论】
（1）图中X为        溶液。
（2）由以上实验可知：猜想         （填①、②、③）正确。
【反思与评价】
（3）与活泼金属和稀硫酸的反应不同，铜与浓硫酸反应时，硫元素的化合价       。
（4）实验结束后，有同学认为在处理图中反应①试管中残液时，应先用水将残液稀释，正确的操作方法是                      。
(5)另有同学认为多余的气体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中，其原因是         。

小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO₂），请你与小强共同探究。

（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是_______。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是____________________________，仪器a的名称是_______。
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)₂。请解释小强否定原假设建立新假设的理由：____________________________。
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：

某同学根据土法制烧碱的原理，在100mL水中徐徐加入一定量的纯碱和熟石灰，充分搅拌后过滤。
（1）该同学对滤液中溶质的组成作出了两种合理的假设。
假设①：溶质为NaOH 
假设②：溶质为NaOH、Ca(OH)₂ 
请你再补充一种合理的假设。
假设③：溶质为____________________。
（2）如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证。

下图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段。

(1)如图甲所示，天平无法调节平衡。要使该天平平衡，应采取的措施                      ；
(2)小璐用图乙所示装置进行实验。反应前称得左盘内装置及物质总重量为   g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是               ；上述实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞的目的是                                   ，该反应的化学方程式为                        。

在师生联谊晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术。用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来。同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究。
【相关信息】①淡黄色固体成分是过氧化钠（Na₂O₂）。
②吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气。
③过氧化钠与氮气不反应。
④碳酸钠溶液呈碱性。
【分析讨论】根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是 ▲ （填“吸热”或“放热”）反应。
【提出猜想】同学们发现残留固体呈白色，对该固体成分进行猜想：
猜想Ⅰ：固体成分是Na₂CO₃，CO₂参加反应。
猜想Ⅱ：固体成分是NaOH， H₂O参加反应。
猜想Ⅲ：固体成分是 ▲ ，CO₂和H₂O均参加反应。
【实验探究】同学们在老师带领下用足量且潮湿的CO₂气体通入过氧化钠粉末中，充分反应后，取白色固体于试管中配成溶液，设计实验对猜想进行验证。
验证Ⅰ：向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。有同学认为固体成分仅含有Na₂CO₃。
验证Ⅱ：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于7，有同学认为固体是NaOH。请问此结论是否正确？ ▲ （填“正确”或“错误”），原因是： ▲ 。
验证Ⅲ：先向溶液中加入足量的 ▲ 溶液，看到白色沉淀产生，写出反应方程式 ▲ ；然后向上层清液中加入 ▲ 溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想Ⅲ是正确的。
【实验反思】由验证Ⅲ的结果可知，验证Ⅰ的结论错误，因为它不能排除 ▲ 的存在。
【拓展延伸】根据探究所获得的知识，有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火”的魔术，从燃烧的要素考虑，你认为要使魔术成功必须控制 ▲ 的用量。