有关资料显示：近几年我国酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】① “二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O="==" K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2  ” 。资料上这个化学方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，请推测其化学式：         。
② “二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。”请书写该反应的化学方程式：_________________________________________。
根据上述资料，甲同学和乙同学分别设计实验方案进行探究。
（1）甲同学：
【进行实验】甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

【观察现象】A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
【得出结论】煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
你认为该实验方案______（填“合理”或“不合理”），并简述理由：            。
（2）乙同学：
【进行实验】乙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：

B装置的作用是                    ，
【观察现象】                                   （只填D中的现象）。
【得出结论】煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有           元素。

化学实验和科学探究都离不开实验装置。根据下列装置，回答问题：

(1)装置A可用于以高锰酸钾为试剂制取氧气，制取时需要在管口放一团棉花，它的作用是       ，写出该反应的化学方程式                。 (2)可用于收集CO₂的装置是                (填写序号字母)。
(3)加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO₂，其方程式分别是：
NH₄HCO₃NH₃↑＋H₂O＋CO₂↑     2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑
乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO₂，应该选用的发生装置是        __________  。他不选用碳酸氢铵制取CO₂的理由是                  。
(4)科学探究
【查阅资料】
小玲同学查阅资料发现：过氧化钙(CaO₂)能分别与水、二氧化碳反应。
【猜 想】
①过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。
②过氧化钙在空气中久置生成的物质可能是碳酸钙或氢氧化钙或二者的混合物。
【实验探究】
实验一选用上述实验装置________进行过氧化钙与水反应的实验，收集一试管气体，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃；取反应后的溶液置于试管中，充分振荡后再滴入            ___________(填写一种试剂的名称)试液，发现溶液变成红色，说明猜想①是正确的，反应的化学方程式是      _______   。
实验二为探究猜想②是否正确，小玲设计了如下实验，请你帮助她完成表格中的空白内容：

物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：            ▲                。
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由：        ▲              。
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。
(1)为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”目的是      ▲              ，“滴入植物油”目的是          ▲                 。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
(2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na₂CO₃溶液呈     ▲     性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。
(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：
①实验方法：做对比实验，取上述NaOH溶液加水稀释，加入酚酞溶液，观察到    ▲      ，说明是由于氢氧化钠溶液浓度过大而出现的上述现象。
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。

(1)表中x =     ▲      。
(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据   ▲      判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。

由H、C、O、Na、Cl五种元素中的一种或多种组成八种下列初中化学常见物质，关于这七种物质有下列描述：
①A是生命活动最重要的气体，在一定条件下可以转化成B；
②B能与C反应生成D和E，其中B和E常用作灭火剂；
③D能与B、E发生化合反应生成F；
④D和F均能与G反应生成H，每天摄入适量的H，对维持人体内水分和体液恒定的pH有重要作用。
请根据描述回答下列问题：
（1）A物质的化学式为         。C物质在日常生活中的重要应用是         （举一例）。
（2）D→F的化学方程式为         。
（3）F与G反应的化学方程式为        。
（4）实验室以H为原料，利用右图所示装置制取G，A处发生反应的化学方程式为         。关于该实验，下列说法不正确的是（填字母）       。

A．制备装置与实验室制取CO₂相同     
B．该实验的尾气可以用碱液吸收
C．该气体的收集方法与氧气的收集方法完全相同       
D．检验该气体是否收集满，可以向集气瓶中滴加紫色石蕊试液

某化学兴趣小组设计了如右图所示实验装置，进行了以下实验。

（1）先打开K₁,关闭K₂和K₃，从长颈漏斗向A 中加入足量的稀盐酸。此时装置B
中发生反应的化学方程式为       ，打开K₁的目的是           。
（2）然后关闭K₁和 K₃，打开K₂，将胶头滴管中的浓氢氧化钠溶液挤入锥形瓶中。
稍后打开K₃，此时装置C和D中的现象分别是          、           ，
装置C中发生反应的化学方程式为        。若在（2）实验过程中没有关闭K₁，其它操作相同，则装置B的现象不同点是        。

有一包粉末，可能由Ca(OH)₂、K₂SO₄、CuCl₂、Na₂CO₃中的一种或几种物质组成。现做如下实验：
实验1：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。
实验2：取少量的实验1中所得溶液，加入无色酚酞，溶液呈红色。
实验3：取少量的实验1中所得溶液，滴入稀盐酸，有气泡产生。
根据以上实验，请回答：
（1）原粉末中一定没有________________________________，一定有__________。
（2）原粉末中可能有________________，为了验证可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：

某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问。 
 
【查阅资料】
1.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)₂、CaCl₂和Ca(OH)₂，其有效成分是  Ca(ClO)₂。
2.Ca(ClO)₂可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应 
Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液 褪色。
3. HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的无色无味气体。
4. CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性。
【交流讨论】该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是            。
【实验探究】

某化学研究性学习小组的同学们做了三个趣味实验，装置如右图(气密性良好)。当开启分液漏斗的旋塞，液体滴入盛有固体的试管2中时，观察到不同的现象。

（1）若试管2中发生了化学反应，观察到试管1中有气泡产生，且其中的石蕊溶液变红，试管2中发生反应的化学方程式为        。
（2）若试管2中没有发生化学反应，观察到两支导管口同时冒
气泡、吸滤瓶内的石灰水变浑浊，则试管2中的固体可能是____________。
（3）若观察到吸滤瓶内盛有的红色溶液变无色，分液漏斗中的液体、试管2中的固体分别是____________；烧杯中的液体可能是__________。请你解释溶液变色的原因：_______________。

实验是学习化学的重要手段之一。某班同学分成两个小组，利用右下图所示装置进行如下实验，请你参与他们的实验过程。

（1）第一小组同学的实验：

三聚氰胺（化学式为C₃H₆N₆）是一种白色结晶粉末，因其低毒、含氮量高，俗称“蛋白精”。不法分子为了提高奶粉中的蛋白质含量而加入三聚氰胺，导致发生婴幼儿泌尿结石病例。某化学兴趣小组同学欲探究三聚氰胺的制取原理：

【查阅资料】
（1）化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺。即以尿素[化学式CO(NH₂)₂]为反应物，硅胶为催化剂，在380℃至400℃的温度下，沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺，同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味。
（2）NO是无色气体，不溶于水，在空气中能迅速氧化为棕色NO₂气体。
【提出问题】反应生成的两种气体是什么？
【假设猜想】根据资料及反应物判断，生成的两种气体可能是：
①二氧化碳和水蒸气    ②二氧化碳和氨气（NH₃）
③二氧化碳和氮气      ④二氧化碳和二氧化氮
提出以上猜想的依据是                                ；
你认为合理的猜想是（填序号）      ，理由是                             。
【设计实验】同学们在老师的指导下，设计如图所示的实验模拟制取三聚氰胺，并验证猜想。

【实验现象和分析】
（1）A装置的作用是                              。
（2）实验时观察到B中棉花变红，证明生成了        ，同时看到D中        现象，说明还生成了二氧化碳。
（3）C中浓硫酸的作用是                           。
【实验结论】根据资料和实验现象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为
                                                            。