如图所示，在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶质)，若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是(?? )

A.氯化钠????? B.氢氧化钠??????? C.冰块?????? D.硝酸钾

下列说法中正确的是(?? )

A.溶液中可以含有多种溶质

B.析出晶体后的溶液是不饱和溶液

C.用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果

D.增大空气与水的接触面积，可以增大氧气的溶解度

下列有关溶液的说法中正确的是(?? )

A.均一、稳定的液体都是溶液

B.在其他条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小

C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓

D.餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去

下列方法一定能使20 ℃时、200 g很稀的不饱和氯化钠溶液变成饱和溶液的是(?? )

A.降低温度接近0 ℃

B.恒温蒸发足量水分

C.加入足量20 ℃的氯化钠饱和溶液

D.加热使溶液温度升高，但不蒸发水分

由图可知，从0 ℃升温到50 ℃，一定量的水中能溶解的质量变化最大的物质是(?? )

A.甲??????????? B.乙??????????? C.丙???????????? D.丁

将70 ℃的硝酸钠饱和溶液降温到10 ℃，有晶体析出(晶体不含水)，下列没有发生变化的是(?? )

A.硝酸钠的溶解度??????????????? B.溶液中溶质的质量

C.溶液中溶剂的质量????????????? D.溶液中溶质的质量分数

下列选项为配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是(?? )

A.称量—计算—溶解—转液贴签

B.计算—称量—溶解—转液贴签

C.计算—称量—转液贴签—溶解

D.计算—溶解—称量—转液贴签

将80 g 10%的NaOH溶液与20 g 15%的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为(?? )

A.13%???????? B.12%??????? C.11%???????? D.16%

现有a、b两种物质在t1 ℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2 ℃，a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。则能表示a、b两种物质的溶解度曲线是(?? )

蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是(?? )

A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小

B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象

C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大

D.t1 ℃和t2 ℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等