甲、乙、丙三位同学在活动课上探究气体的制备．利用下图所示装置制取常见的气体，并对它们的有关性质进行研究，请根据题意回答下列问题．

（1）甲同学用KMnO₄固体制取O₂，发生装置应选用上图中的        装置（填编号），该反应的化学方程式为          ；当O₂收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是               

（2）乙同学用浓盐酸与大理石在F装置中反应，制取CO₂并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是     （填序号）．

a．产生的CO₂直接使石蕊变红

b．产生的CO₂与H₂O反应生成H₂CO₃，使石蕊试液变红

c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红

（3）丙同学在实验室氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH₃）．常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。

①制取氨气反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2X．X的化学式为：      ．

②制取并收集NH₃，应该从上图中选择的收集装置是         ．

③NH₃是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的        ．（填序号）．

A．固体氢氧化钠               B．浓硫酸               C．生石灰．

过氧化钠是化学中常见的一种药品，它是浅黄白色颗粒粉末．在空气中吸收水分和二氧化碳。易溶于水，与水中能发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，方程式：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂，过氧化氢又能分解放出氧气。

（1）区分水和过氧化氢的实验方法是：                                            ，发生的反应方程式是：                                        ．

（2）某同学为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色，请你对此现象进行探究．

提出问题：什么导致溶液先变红再褪色？

猜想与假设：

猜想1：甲同学“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色”；

猜想2：乙同学“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色”．

实验与结论：

a：甲同学提出的猜想，立即遭到其他同学的反对，因为                               ；

b：为了验证自己的猜想，乙同学设计了以下方案并实验验证：

讨论交流：你还能提出不同的猜想吗？如果还能提出新的合理的假设和方案你将获得奖励分4分．（化学试卷总分不超过60分）

猜想3：             

方案3：

啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C₂H₅OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血．回答下列问题：

（1）乙醇中含有       种元素．

（2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是        ．

（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高      mg，      （填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力．

（9分）盐酸和氯化坝的混合溶液40g，其中盐酸的溶质质量分数为10%．向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反应．计算：

（1）生成沉淀的质量是多少克？

（2）反应后所得溶液中盐酸的质量分数．（计算结果精确到0.1）

下列物质的用途主要利用其化学性质的是

A．石墨棒作干电池电极       B．天然气用作燃料

C．干冰用于人工降雨         D．铜用于制造导线

下列现象的解释或者结论错误的是

A．湿衣服在夏天比在冬天干得快——温度升高，分子运动速率加快

B．在钢铁制品表面涂油漆——可防止钢铁锈蚀

C．把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭——瓶中气体一定是CO₂

D．油锅着火用锅盖盖灭——将可燃物与氧气隔绝

玻璃工艺品如今做的越来越精美，如图是一块雕刻了精美图案的玻璃，小铭对它的制作过程产生了浓厚兴趣，通过查阅资料了解到玻璃雕刻过程中用到的是氢氟酸，发生的反应为4HF+SiO₂＝SiF₄↑+2H₂O，则下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应     B．SiF₄中Si元素显－4价

C．SiO₂属于金属氧化物     D．该反应前后无元素化合价发生改变

下列实验操作正确的是

下列叙述正确的是

A．纯碱、烧碱都属于碱

B．棉花、羊毛都属于天然有机高分子材料

C．化学反应中一定放出热量

D．由两种元素组成的物质一定是化合物

下列实验操作中，不正确的是