金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，因此正确认识金属材料具有重要意义．
（1）截止目前为止，人们使用最多的金属材料是    ．
（2）化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：

根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是    ；
根据实验②的现象应得出的结论是    ．
（3）氧化铝是一种重要的金属氧化物．新制得的氧化铝除能与盐酸等发生化学反应外，还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和水．因此化学上把氧化铝称为两性氧化物．
请结合上面信息写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：    ．
（4）在今年开展的“我与化学”活动中，有同学采用将铁粉在空气中洒向火盆里，结果发现也有火星四射的现象产生．因此论证了铁在空气中不能燃烧的结论是不够准确的．假设铁粉在空气中燃烧的产物和铁在纯氧气中燃烧的产物相同，请写出该反应的化学方程式：    ，从铁丝在空气中不能燃烧，而铁粉在空气中却可以燃烧的事实中，你能得出的一个结论是    ．

归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．
（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成______色．
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为______
（3）小明用微观示意图（如图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为______
从该图中可以看出，反应后的溶液pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是______．
A、Na₂CO₃ B、HCl C、CuSO₄ D、NaCl

某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO₂来进行分析测定．

（1）仪器①的名称是    ．如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所反应的化学方程式为    ．其中二氧化锰的起到    作用．
（2）用图（二）装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从    “a”或“b”）端通入．
（3）图（三）是用干燥纯净的O₂与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是    ．
（4）为验证图（三）中装置②已将CO₂吸收完全，可在装置②与③之间加入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为    （填字母）．
A．NaOH溶液 B．澄清石灰水 C．浓硫酸．

有一包粉末，可能由KCl、K₂SO₄、K₂CO₃、CuCl₂、MgCl₂中的一种或几种物质组成．现做如下实验：
实验一：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液①．
实验二：取①溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象．
实验三：另取①溶液少许，加入适量氯化钡溶液后出现白色沉淀．过滤后得到滤液②，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解．
实验四：取滤液②少许，滴加少量硝酸银溶液出现白色沉淀，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．
根据以上实验，请回答：
（1）原粉末中一定没有______，一定有______．
（2）原粉末中可能有______，为了验证可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：

操    作	现      象	结   论

某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题．它由Cu、Fe₂O₃、Fe（OH）₃三种固体中的一种或两种组成．
【提出猜想】红色粉末可能的组成有：
①只有Cu                 ②只有Fe₂O₃
③只有Fe（OH）₃④是Fe₂O₃、Fe（OH）₃的混合物
⑤是Cu、Fe₂O₃的混合物   ⑥是Cu、Fe（OH）₃的混合物
【资料获悉】（1）2Fe（OH）₃     Fe₂O₃+3H₂O
（2）白色无水CuSO₄遇水变蓝
（3）Cu在FeCl₃溶液中发生反应：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe（OH）₃、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成．

（装置内空气中的水蒸气、CO₂忽略不计）
【实验探究】
（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，如图进行实验．结果无水CuSO₄没有变蓝，从而排除猜想中的    ．（填猜想中的序号）
（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色．乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为    的观点正确（填“乙”或“丙”）．
（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，如图在通风橱中进行实验．
开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

	反应前	反应后
Ⅰ 组	玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g	玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
Ⅱ 组	洗气瓶和所盛溶液 的总质量为180.0g	洗气瓶和瓶中物质 的总质量为183.1g

【交流讨论】
（1）在装置A中先通CO气体的作用是    ．
（2）应该选择    组的实验数据计算来确定红色粉末的组成．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第    组（填序号）．
（3）写出A装置中发生反应的化学方程式    ；实验中观察到A装置中的现象为    ．
（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？    （填“需要”或“不需要”），理由是    ．
【反思评价】戊同学指出：从环保角度，图装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？    ．
【拓展延伸】有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H₂代替，并将图28-2中B装置换成盛有碱石灰（生石灰和氢氧化钠固体混合物）的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？    （填“可行”或“不可行”）．

2012年11月，某酒被媒体曝出塑化剂含量超标高达260%，食品塑化剂事件再次引起社会的高度关注．常用塑化剂的化学式为C₂₄H₃₈O₄，不可食用．若长期食用塑化剂超标的食品，可能对生殖系统、免疫系统造成伤害，大量摄入还可能致癌．
（1）从组成上可知塑化剂属于    （填“有机化合物”或“无机化合物”）；
（2）塑化剂的相对分子质量为    ；
（3）塑化剂中氧元素的质量分数为（结果精确到0.1%）    ；
（4）塑化剂中C、H、O三种元素的质量比    ．

现有Fe和Fe₂O₃的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe₂O₃的含量，设计了如下实验方案：

[实验数据]实验共记录了两组实验数据，第①组，气体完全吸收后，石灰水质量增加66g；第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算
（1）生成气体的质量是______g．
（2）混合物中Fe单质的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）第②组数据W是______g（写出计算结果）．
（4）西西同学提出，用饱和氢氧化钠溶液取代澄清石灰水来吸收第①组产生的气体效果更好，你觉得他这么说的理由是______．

下列变化属于物理变化的是（ ）
A．牛奶变酸
B．动植物腐烂
C．酒精挥发
D．蜡烛的燃烧

下列有关仪器不能用作反应容器的是（ ）
A．试管
B．烧杯
C．集气瓶
D．量筒

古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中只涉及物理变化的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．只要功夫深，铁杵磨成针
D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏