下列有关物质的检验方法和结论都合理的是（ ）
A．加入盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐
B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C．向某无色溶液中滴加酚酞，酚酞变红，该溶液一定是碱溶液
D．某物质在氧气中燃烧能生成水，该物质中一定含有氢元素

下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（ ）

选项	实验目的	实验操作
A	除去CO2 中的CO	通入足量NaOH溶液
B	除去CaO中的CaCO3	加足量稀盐酸
C	检验NaCl中含有Na2CO3	加水溶解
D	鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液	加Na2CO3溶液

A．A
B．B
C．C
D．D

下列化学变化不能一步完成的是（ ）
A．Ca（HCO₃）₂→CaCO₃
B．KNO₃→KCl
C．BaCl₂→Ba（NO₃）₂
D．CaO→Ca（OH）₂

右图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线．下列说法中正确的是（ ）

A．NaCl的溶解度大于KNO₃的溶解度
B．t₁℃时，KNO₃饱和溶液中溶质的质量分数是20%
C．t₂℃时，将KNO₃溶液降温至t₁℃，其溶质的质量分数一定减小
D．KNO₃溶液中含有少量NaCl，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO₃

下列①②③④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（ ）
A．①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分
B．②向混有少量稀盐酸的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液
C．③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）如图为某抗酸药的实物图，回答下列问题：
①属于有机合成材料的是    ；
该药物中淀粉属于     （填字母序号）．
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
②图中塑料包装废弃后可用于微型实验．它的作用和优点都与我们实验室的    （填一种仪器的名称）相近．
③该药物中的氢氧化铝在治疗胃酸过多患者时，与胃酸发生的化学反应方程式：    ．
（2）H、O、C、Ca是初中化学常见的几种元素，请选用适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式．
①能使紫色石蕊试液变红的气体化合物    ；②可用作补钙剂的盐    ；
③可用于改良酸性土壤的碱    ；④可用作调味品的蔗糖    ．

根据要求写出下列方程式，并注明基本反应类型．
（1）铁丝在氧气中燃烧______ Fe₃O₄；化合

请根据以下实验装置，回答问题

（1）写出图中标号仪器的名称：①    ．
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式    ，
收集氧气可选用C装置或    装置，若选用C装置收集较纯净氧气的适宜时间是    （填字母）
A．当导管口刚有气泡冒出时
B．当导管口停止冒出气泡时
C．当导管口有连续均匀气泡冒出时
（3）实验室用B装置制取氢气的化学方程式是：    ．
（4）下列是有关二氧化碳制取的相关问题：
①鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制取和收集二氧化碳气体，其反应的化学方程式是：
    ．
②如果用右图装置制取二氧化碳气体，反应进行一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，火焰不熄灭的可能原因是：    ．

氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO₃）制备氯化钡晶体工艺流程如下：

（1）毒重石要进行粉碎的目的是______；气体X的化学式为______．
（2）操作Y的名称是______，滤液2中可循环利用的物质除水外还有______．
（3）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是______．（填字母）
      A．30℃水       B．30℃饱和氯化钠溶液       C．30℃饱和氯化钡溶液．

某校化学研究性学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钠产生了兴趣，甲乙两组同学围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动．
    ①氢氧化钠是否完全变质②样品中碳酸钠的质量分数是多少？
    ①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水．
②向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；
    实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则反应方程式为：    ．
②如果氢氧化钠已经完全变质，甲组同学认为取少量固体溶于水，向其中滴加无色酚酞后，溶液应呈无色，乙组同学思考后认为甲组同学的想法是错误的，原因是：   
．
③为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．请将下表填写完整．

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤		有关反应的化学方程式为
检验是否含有氢氧化钠	向过滤后的滤液中滴入		该样品中含有氢氧化钠

实验二：测定其中碳酸钠的质量分数
   
①甲组同学：称取20.00样品，放入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．（设计思路：根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）
②乙组同学：称取20.00g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）
    根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：（任选一组写出计算过程）
   
（1）在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：    ．
（2）小明又重新设计新方案：先用电子秤准确称取20.00g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为70.00g，再把175.00g7.3%稀盐酸平均分成7份依次加入样品中，每次充分反应用电子秤秤得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：

加入盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次	第七次
锥形瓶及所盛物质的总质量	95.00	120	145	170	192.8	215.6	240.6

（2）请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为   
（不要写出计算过程）