某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na₂CO₃）和其他副产品．
（一）有关资料：
原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：

温度/℃			10	20	30	40
溶 解 度 /g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na2SO4	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	CaCl2	59.5	65.0	74.5	100	116
	MgCl2	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）10℃时，饱和Na₂SO₄溶液中溶质的质量分数是______（精确到0.1%）．
（二）生产工艺

经上述处理后得到主产品：工业纯碱，副产品：A晶体．
（2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是_______；
（3）“操作I”名称是 _______
（4）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质．反应的化学方程式是：______、______
（三）工业纯碱中杂质的判断：已知：NH₄ClNH₃↑+HCl↑
实验步骤：
①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；
②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
（5）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质______（写化学式）

全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．
问题一：探究铁生锈的条件
课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．

（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是______．
（2）反应开始后，甲装置中反应现象是______，MnO₂的作用______．
（3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与______和______有关．B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是______．
问题二：测定铁锈的组成
铁锈的成分主要为Fe₂O₃?H₂O，还含有少量的FeCO₃．某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N₂氛围中，充分加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发生：Fe₂O₃?H₂O加热Fe₂O₃+H₂O，FeCO₃加热FeO+CO₂↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响．

（1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO₂和水    蒸气的总质量为______g，D装置中碱石灰的作用是______．
（2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为______、______．
（3）经过改进后，测得m（H₂O）=1.80g，m（CO₂）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．
①锈铁钉中Fe₂O₃?H₂O的质量═______g．
②锈铁钉中FeCO₃的质量═______g．
③锈铁钉中单质铁的质量分数═______．
（4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H₂？______（填“有”或“无”），请通过计算说明．（假设铁在H₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃，混合溶液中先发生的反应为：
Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄，Fe₂（SO₄）₃的相对分子质量为400）
[计算过程]．

下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．
     火药爆炸
B．
   木柴燃烧
C．
   面包发霉
D．
 葡萄榨汁

下列物质中，未计入北京市监测空气污染指数项目的是（ ）
A．氮气
B．二氧化硫
C．一氧化碳
D．可吸入颗粒物

5月31日是“世界无烟日”．香烟燃烧能产生一种与血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（ ）
A．CO₂
B．O₂
C．H₂
D．CO

加油站必须粘贴的标志是（ ）
A．
   当心爆炸
B．
  严禁烟火
C．
   节能标志
D．
   绿色食品

下列微粒中，能够保持氢气化学性质的是（ ）
A．H
B．H⁺
C．H₂
D．H₂O

下列仪器中，不能在酒精灯火焰上直接加热的是（ ）
A．烧杯
B．试管
C．蒸发皿
D．燃烧匙

已知有一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为（ ）
A．18
B．10
C．8
D．2

小红在餐厅看到服务员用盖子熄灭酒精火锅，该灭火方法的主要原理是（ ）
A．清除可燃物
B．降低可燃物的着火点
C．使可燃物的温度降低到着火点以下
D．隔绝空气