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    科目： 来源：《第12单元 化学与生活》2010年单元测试卷（3）（解析版） 题型：填空题

    在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，请写出这个变化的化学方程式：    ．

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    科目： 来源：《第12单元 化学与生活》2010年单元测试卷（3）（解析版） 题型：填空题

    人体缺少必需的微量元素会得病，因此有人认为应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂，你认为这种想法是否正确？    ，你的理由是    ．

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    科目： 来源：《第12单元 化学与生活》2010年单元测试卷（3）（解析版） 题型：填空题

    回收废弃塑料的好处是    ，困难是    ．

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    科目： 来源：《第12单元 化学与生活》2010年单元测试卷（3）（解析版） 题型：填空题

    随着计算机的日益普及和不断更新，废电脑中材料的回收利用逐渐引起人们的重视．写出电脑配件中两种常用材料的类别（填“金属材料”“矿物质材料”“高分子材料”）：
         材料                       铜                          塑料                 
    类别 

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    科目： 来源：《第12单元 化学与生活》2010年单元测试卷（3）（解析版） 题型：解答题

    维生素C俗称抗坏血酸，常用于防治坏血病造成的血管破裂出血．为了解维生素C的化学性质，小明同学将6片维生素C压碎，溶于10 mL水中，然后过滤，取少量滤液，做了以下几个实验：
    （1）将滤液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；再用pH试纸测得维生素C溶液的pH在1～2之间．说明维生素C的水溶液具有______性．
    （2）把滤液加热煮沸5 s～10 s再重复做上述实验，发现维生素C性质与未加热时的性质一样，即在100℃以下不会发生分解．这说明维生素C的性能比较______．
    （3）人体缺少维生素C会引起______．

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    科目： 来源：《第12单元 化学与生活》2010年单元测试卷（3）（解析版） 题型：解答题

    一名青少年正常情况下，每天约需0.8g钙．若每天从食物中得到0.6g钙，其余由钙片补充，则每天须吃葡萄糖酸钙（C6H11O7）2Ca的质量分数为85%的钙片______g．（保留两位小数）

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    科目： 来源：《第12单元 化学与生活》2010年单元测试卷（3）（解析版） 题型：解答题

    为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质．其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式为：NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式：
    2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，现取该牛奶样品30mL，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收．计算并回答下列问题：
    （1）产生氨气的质量是多少克？（计算结果精确到0.01g，下同）
    （2）30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？
    （3）下图是该牛奶包装标签的部分内容．已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16%，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准．

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    科目： 来源：《7.4 酸、碱、盐的应用》2010年同步练习（2）（解析版） 题型：选择题

    下列物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③硝酸钾溶液④稀硫酸⑤蔗糖溶液⑥酒精，分别装入容器做导电实验，灯泡会发光的物质是（ ）
    A．①②③④
    B．③④
    C．全部都发光
    D．全部不发光

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    科目： 来源：《7.4 酸、碱、盐的应用》2010年同步练习（2）（解析版） 题型：选择题

    在某些食品的包装袋中，常放一个标有“干燥剂”的小袋，袋内装有氧化钙固体．氧化钙属于（ ）
    A．酸
    B．碱
    C．盐
    D．氧化物

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    科目： 来源：《7.4 酸、碱、盐的应用》2010年同步练习（2）（解析版） 题型：选择题

    一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0，则下列说法中，不正确的是（ ）
    A．胃酸过多的人应少饮葡萄汁
    B．苹果汁能使石蕊试液变红色
    C．鸡蛋清为碱性食品
    D．牛奶比苹果汁的酸性强

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