硫原子的原子核内有16个质子，氧原子核外有8个电子，则一个二氧化硫（SO₂）分子中共含有______个原子核，______个电子，已知一个镁原子质量约等于．一个碳-12原子质量的2倍，则镁的相对原子质量为______．

某元素R的结构示意图为：
（1）当x=10+y时，该粒子为    （填“原子”、“阳粒子”或“阴离子”），当x＜10+y时，该粒子为    ．
（2）当y=2是x=    ．该元素能形成的离子符号为    ．
（3）若该结构示意图表示的粒子是R-，则x=    ，y=    ．

探究原子结构的奥秘．
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索．
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验．
实验做法如图：
（1）放射源-放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；
（2）金箔-作为靶子，厚度1um，重叠了3000层左右的原子；
（3）荧光屏-α粒子打在上面发出闪光；
（4）显微镜-通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况．
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来．
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就______（填“会”或“不会”）发生大角度散射．卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是______．
（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明______；
A．原子的质量是均匀分布的           B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的______．
A．
道耳顿模型特点：不可再分的实心球体 
B．
汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布

C．
卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上．

某种氧化物RO₂中氧元素的质量分数为50%，则R的相对原子质量为（ ）
A．64
B．32
C．16
D．8

氯化铵（化学式NH₄Cl）是常用的化肥之一，其中氮元素的质量分数为（ ）
A．66.4%
B．26.2%
C．7.5%
D．25.4%

已知某硫的氧化物中硫元素和氧元素的质量比为2：3，则该硫的氧化物的相对分子质量是（ ）
A．28
B．30
C．64
D．80

下列关于二甲醚（C₂H₆O）的说法错误的是（ ）
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．相对分子质量为46
C．一个二甲醚分子中含有9个原子
D．碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1

人体缺少钙元素会影响健康，因此每日要摄入足够的钙．市场上某补钙制剂的说明书如下图所示，请仔细观察，并进行计算（不要求写计算过程）：
（1）葡萄糖酸钙相对分子质量为______；
（2）葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为______；
（3）按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为______mg（精确到0.1）．

11g二氧化碳中含有    g碳元素，    g二氧化碳里含有6g碳元素．

今年中央电视台3.15晚会报道，常州广州等地一些液化气充气站在液化气中填充二甲醚（化学式为C₂H₆O），有的含量竟高达61.3%．二甲醚是一种化工原料，对液化气罐的配件有较强腐蚀作用，易造成气罐漏气，严重会引起爆炸．
请阅读信息后，回答：
（1）二甲醚的相对分子质量是______；
（2）二甲醚中碳氢氧三种元素的质量比为______．