甲、乙均是一种液体，A、B、C均为黑色固体，D通入加水紫色石蕊试液中，试液变红色．E是一种气体单质，F是生活中常见的银白色金属，它们之间有下列转化关系：

根据以上关系回答下列问题：
（1）甲的名称______，乙的名称______．
（2）试写出下列物质的化学式
A______、C______、D______、F______．

根据如图所示，请用仪器序号填空：

（1）用作物质在气体中燃烧的反应仪器______；
（2）量取一定何种的液体药品时，要用到的仪器______；
（3）溶解、过滤、蒸发都要用到的仪器______；
（4）实验室加热高锰酸钾制取并收集氧气所需仪器______；
（5）在给______加热时需垫上石棉网．

请运用你在初中学过的化学知识和技能，解决下列生活中的实际问题（每个问题对应的横线上写出你选用的物质或方法）：
（1）暖水瓶中出现水垢（主要成分是CaCO₃），可加入______除去；
（2）为了使湿的衣服干得更快，可采取的方法是______；
（3）课外活动小组的同学用学校的自来水浇灌校园内的花草时，要将一硬质塑料管与胶皮管相连接，塑料管不易插入胶皮管，可采取的方法是______．

钠是一种非常活泼的金属，用小刀切一小块钠投入到盛有蒸馏水的烧杯中（图a），可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔化成银白色的小球，甚至使生成的气体发生燃烧．如果在盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上（如图b），同样与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和另一种单质气体，但不发生燃烧．试根据以上叙述，解答下列问题：
（1）钠与水反应的化学方程式是______；
（2）图b中，钠与水发生反应，但不发生燃烧现象，这是因为______；钠悬浮在煤油和水的界面上，这现象说明了（从物理性质出发）______．

今年世界环境日的主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”．某科学探究小组为探究影响大气“温室效应”的因素，进行太阳光照射下N₂、O₂、CO₂及空气温室效应强度的比较实验．请你参与他们的探究过程，填写有关空格．
（1）用500mL集气瓶装满一瓶空气．
（2）另取一个500mL的集气瓶，采用采用排水法收集从液氮瓶和液氧瓶中放出的N₂、氧气．
（3）现欲制取并收集一瓶500mL二氧化碳气体，图1有下列仪器供选用：
①实验室制取二氧化碳药品的名称是______，
②制取并收集二氧化碳气体所需的仪器是（填仪器序号）______．
③验证二氧化碳气体是否集满的方法是______；
④写出实验室检验二氧化碳气体的化学方程式：______．
（4）将制得的N₂、O₂、CO₂及空气4瓶气体放在室外的太阳光下，在互相不遮太阳光的条件下尽量使集气瓶靠近，以保证地表和光照条件相同．将温度传感器插入4个集气瓶中，连接好装置（如图2所示）．打开数据采集器，实验时间从北京时间12：00到14：00，测得此期间4种气体在太阳光照射下的温度变化情况如图3所示．由图3分析，在实验的大部分时间内4瓶气体的温度由高到低的顺序是：______．
（5）据报道，南京市部分公交车将推广使用压缩天然气（主要含CH₄）作燃料．使用天然气作燃料能否从根本上避免温室效应的发生？______（填“能”或“不能”）．理由是：______．
（6）为了减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是______（填序号）
①开发太阳能、风能、水能、地热能等新能源
②禁止使用煤、石油、天然气等含碳矿物燃料
③大量植树造林，禁止乱砍滥伐
（7）秋收季节，一些农民将收割水稻后的千杆就地焚烧，这种做法的危害主要有：______（至少说出两点）
根据提供的数据，计算燃烧100kg柴草所产生的热值，相当于节省液化气______kg（柴草的热值约为1.7×10⁷J/kg，液化气的热值为4.7×10⁷J/kg）．我市兴化地区已经建成并投产利用生物质（如植物的秸杆等）进行发电，为能源的综合利用走出了一条新路子．

“用双氧水和二氧化锰制氧气”某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：
（1）催化剂MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？
他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H₂₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用时间（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

请分析表中数据回答：MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？
答：______．
（2）H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶质质量分数	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量（克）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL气体时所用时间（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3
反应后液体温度（℃）	24	34	39	56	65	67	69	70

请分析表中数据回答：H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：______．
由表中数据还可看出，该反应是个______反应（填“放热”或“吸热”）．
（3）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：______．

人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]形式存在，其相对分子质量为1004．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：
（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g．那么一盒牛奶含钙至少______g（保留到0.01g）；
（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留为0.1%）．
（3）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？

某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把40g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入10g	3.0g
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.2g
第四次加入10g	m

（1）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）实验室现要制取二氧化碳气体100L，需要上述这种纯度的石灰石质量为多少？（二氧化碳的密度是1.977g/L）

下列选项中，你认为不属于化学研究范畴的是（ ）
A．物质的组成与结构
B．物质的变化与性质
C．物体的运动状态
D．物质的用途与制取

“绿色化学”的理念是不再使用有毒、有害的物质，生产出对环境友好的产品．下列符合“绿色化学”内涵的是（ ）
A．化工厂的废水直接排放到河水中
B．执法部门将收缴的假冒伪劣商品焚烧
C．化学制品全部加工成绿颜色
D．研制开发太阳能汽车