下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．
向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．
加热一定量的高锰酸钾固体
C．
在一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入铁粉
D．
将水通电一段时间

取一定量Fe₂O₃与Al₂O₃的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应．原混合物中氧元素的质量是（ ）
A．0.8g
B．1.6g
C．3.2g
D．6.4g

从化学的视角认识生活中的有关问题．
（1）紫薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、钙、硒等．其中能给人体提供能量的是    ；“锌、钙、硒”是指    （填“单质”、“元素”或“分子”）．
（2）奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，是常见的补钙食物．青少年缺钙会导致    ．
（3）自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是    ．
（4）洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有    功能．
（5）家庭生活中常见的垃圾有：①易拉罐②废报纸 ③烂菜叶④矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾是    （填序号）．

能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源．煤、石油和    是常见的化石燃料．
（2）随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发新能源，如潮汐能、核能、    （填1种即可）等．
（3）将煤转化为水煤气可以提高其利用率，水煤气中的一氧化碳完全燃烧反应的化学方程式是    ．
（4）甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如图所示：
①该反应的化学方程式是    ．
②下列对该反应的叙述正确的是    （填序号）．
a．反应前后分子个数不变
b．该反应中含氢元素的化合物有2种
c．反应前后各元素的化合价均不变
d．若有24g的A参加反应，则生成D的质量为9g．

食盐在生产和生活中具有广泛的用途．
（1）去除粗盐中难溶性的杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、    ．在过滤操作中，玻璃棒的作用是    ．
（2）晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水．卤水的主要成分及其溶解度的变化如图．
将t₁℃时3种物质的饱和溶液升温到t₂℃时，3种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是    ．
（3）将纯净的氯化钠配制成溶液．20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解．4组实验数据如下：

实验序号	①	②	③	④
加入氯化钠的质量/g	9	36	81	90
溶液质量/g	209	236	272	272

若将①中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是    g．
关于上述实验的叙述正确的是    （填序号）．
a．①②所得溶液是不饱和溶液
b．③④所得溶液中，溶质的质量分数相等
c．20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g
d．20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体．

金属在生产生活中应用广泛．
（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的    性．
（2）铁制品生锈的条件是    ，用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是    ．
（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是    ．工业上冶炼铝，是将铝矿石（主要成分是Al₂O₃）在熔融条件下通电分解，其反应的化学方程式是    ．
（4）现有两种金属单质组成的混合物．向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示．
下列说法正确的是    （填序号）．
a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g
b．若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2g
c．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
d．若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，则该混合物中Fe的质量分数一定是50%

甲、乙、丙、丁4种无色溶液，分别是酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液6种溶液中的一种．已知：甲、乙混合无明显现象，溶液X、Y中只含同一种金属元素，碳酸钠溶液呈碱性．根据下图回答问题．

（1）产生无色气体反应的化学方程式是    ，丁一定是    溶液．
（2）①若溶液X为红色，则甲、乙分别是    溶液．
     ②若溶液X为无色，向溶液Y中加入一定量的甲，能得到乙．则乙是    溶液，溶液X中的溶质是    ，向溶液Y中加入一定量的甲，一定发生反应的化学方程式是    ．

根据下列实验装置回答问题．
（1）仪器甲的名称是    ．
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的装置是    （填序号），制取该气体反应的化学方程式是    ．
（3）若实验室用装置A制取氧气，检验氧气已收集满的方法是    ．若实验室用装置C制取氧气，其反应的化学方程式是    ．

兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验．（试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好．）

（1）甲组同学利用A中产生的氧气验证B中的黑色粉末是炭粉．
①A中反应的化学方程式是    ．
②为完成此实验，除用装置A、B外，还需要补充的装置有    （填装置序号）．
③说明黑色粉末是炭粉的反应的化学方程式是    ．
（2）A中烧瓶内的气体可能含有CO、CO₂、CH₄中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学进行如下实验：
【资料】甲烷和氧化铜反应的化学方程式为：CH₄+4CuO4Cu+CO₂+2H₂O
I． 将3.0g的浓氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分反应；
II．按A→C→B→C→D的顺序连接装置，打开K₁，从K₁处通入氮气，打开K₂，排尽B中空气，加热B中足量的氧化铜固体，充分反应；
III．反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，B中固体的质量减少了0.32g，
第二个C装置的质量增加了0.18g．
①打开K₂前通入氮气的目的是    ．
②两个装置C中试剂相同，装置C中的试剂名称是    ．
③烧瓶中气体的成分是    ．

研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO₃溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究．
【实验准备】
用一定溶质的质量分数的NaHCO₃溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入酚酞溶液	溶液变红	现象Ⅰ	溶液变红
加入CuSO4溶液	产生气泡和蓝色沉淀	现象Ⅱ	产生气泡和蓝色沉淀
加入CaCl2溶液	无明显变化	无明显变化	产生白色沉淀
加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水	澄清石灰水 变浑浊	澄清石灰水 无明显变化	澄清石灰水 无明显变化

表中的现象Ⅰ为    ；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是    ．
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性．
（2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH）₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃；⑤Na₂CO₃和NaOH
【实验及分析】
甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na₂CO₃．
乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO₂，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）₂．
丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na₂CO₃和NaHCO₃．
【反思与评价】
（1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．
①丙同学的实验中，加入CaCl₂溶液的目的是    ．
②根据乙同学的结论，NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是    ．
（2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．

实验操作	实验现象	实验结论
		滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH

（3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是    （填字母序号）．
a．盐溶液可能显碱性
b．化学反应的产物与反应物的量有关
c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量．