用于鉴别HCl溶液和Ca（OH）₂溶液的试剂或方法是   
A．观察颜色                        B．NaCl溶液
C．酚酞溶液                        D．    ．

下列由Na、H、O、S、Al中的元素组成的物质，属于氧化物的是   
A．H₂SO₄                              B．Na₂O
C．Al（OH）₃                          D．    ．

某微粒的结构示意图如图所示．从中获得该微粒的信息正确的是   
A．该微粒的原子核内有11个质子
B．该微粒在化学反应中不易失去电子
C．能确定其单质物质的密度
D．    ．

伦敦奥运会即将开幕，兴奋剂问题再次引起大家关注．诺龙是兴奋剂中的一种，其化学式是C₁₈H₂₆O₂．下列关于诺龙的说法正确的是   
A．诺龙中含有氧分子                B．诺龙中碳、氢、氧元素质量比为9：13：1
C．一个诺龙分子中含有46个原子      D．    ．

（1）用化学用语表示：
①2个氧原子______．
②氯化钙中氯离子符号______．
③天然气的主要成分______．
（2）硝酸见光易发生如下分解反应：4HNO₃2X+4NO₂↑+O₂↑．
①X的化学式为______．
②NO₂中N元素的化合价为______．
③硝酸应______保存．

K₂CO₃和KNO₃是重要的盐类物质．其溶液应用广泛．
Ⅰ．（1）K₂CO₃溶液的酸碱性和Na₂CO₃溶液相似，能使无色酚酞溶液变______色．
（2）K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度如下：

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

①图1中表示KNO₃溶解度曲线的是______（填“甲”或“乙”）．
②20℃时，K₂CO₃饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______．
Ⅱ．某KNO₃样品中含有少量K₂CO₃，其提纯流程如图2：

（1）溶液A加入适量Ca（NO₃）₂溶液，与溶液中K₂CO₃恰好完全反应，生成CaCO₃沉淀和KNO₃，写出该反应的化学方程式：______．
（2）操作a的名称是______．
（3）20℃时溶液C是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．

甲、乙、丙为初中化学常见物质，它们转化关系如图所示：
（1）若甲、乙、丙均含同一种非金属元素，甲是石灰石的主要成分，则甲为______，乙为______，丙为______．
（2）若甲、乙、丙均含同一种金属元素，甲为红色金属单质，乙是甲的氧化物，则乙为______，写出一个符合丙→甲转化关系的化学方程式：______．

请结合下列装置图1回答问题：

Ⅰ．（1）仪器a的名称是______．
（2）写出一种可使用C装置收集的气体______．
Ⅱ．（1）实验室常用H₂O₂在二氧化锰催化作用下制取O₂，选用的发生装置是______（填序号）．
（2）写出H₂O₂在二氧化锰作用下分解的化学方程式：______ 2H₂O+O₂↑

镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳．
Ⅰ．（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是______（填序号）．
A．两者都发生反应     B．镁比铝反应剧烈    C．铝不与盐酸溶液反应
（2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式NaAlO₂表示）和H₂，写出该反应的化学方程式：______．
Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数．
方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积．如图1所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹．参与反应的氧气体积与______相等．
方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积．装置如图2所示．
（1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a→______→______→______
（2）反应结束，冷却至室温．烧瓶内还留有气体，对实验结果______（填“有”或“没有”）影响．
方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量．称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如图3：

（1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是______．
（2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为______．
【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定______体积，也可得出合金中铝的质量．

化学兴趣小组对某工业废水（含有H₂SO₄、Na₂SO₄）中H₂SO₄的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方法：
（1）甲同学：酸碱中和法取60g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液（反应的化学方程式为：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O），反应过程溶液pH变化如右图，求60g废水中H₂SO₄的质量．
（2）乙同学：沉淀分析法改用BaCl₂溶液代替NaOH溶液测定废水中的H₂SO₄的含量（反应的化学方程式为：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl），你认为结果会______（填“偏高”、“偏低”、“不变”）理由是______．