硫酸铜是生产、生活中常见的物质，下面是某学习小组展开的探究实录：
Ⅰ、硫酸铜的制备
（1）某学习小组同学利用铜屑、稀硫酸为原料制备硫酸铜．其原理是在高温条件下将铜粉反复灼烧，使铜充分氧化成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应制备硫酸铜，请写出相应的化学方程式______ 2CuO

某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？他们设计了如下图所示装置进行探究．

[猜想与假设]
①在常温下能反应
②常温下不能反应，但在加热条件下能反应
③在加热条件下不能反应
[查阅资料]
含有Cu²⁺的水溶液通常显蓝色
[实验与事实]
操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；
操作②加热该试管，铜片上有气泡，产生了有刺激性气味的气体；
操作③停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色．
[分析与思考]
（1）甲同学认为，由以上探究可知：猜想______（填序号）是正确的．
（2）乙同学认为，经检验产生的气体是SO₂，所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO₂和CuSO₄．
（3）丙同学认为，在实验装置中，“蘸有浓碱液棉花”的作用是______．
[反思与评价]
（4）操作③中，从安全角度考虑______（填“可以”或“不可以”）将水倒入残液中，其理由是______．
（5）在[分析与思考]（2）中对产物只是SO₂和CuSO₄的判断是否准确______（填“是”或“否”），其理由是______．
[拓展与应用]
稀硫酸
O2加热
浓硫酸加热
（6）根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个用铜制取硫酸铜的实验方案：
①CuCuSO₄；               ②CuCuOCuSO₄
经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案②具有的优点有______（填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应．
A、提高铜的利用率          B、提高硫酸的利用率
C、不产生污染大气的SO₂D、不用浓硫酸，安全性好．

出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑．这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（ ）
A．铁、铜、金
B．金、铜、铁
C．铁、金、铜
D．铜、金、铁

食品添加剂溴酸钾（KBrO₃）会致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合价为（ ）
A．+1
B．+3
C．+5
D．无法确定

卟啉铁（C₃₄H₃₂ClFeN₄O₄）对人体缺铁性贫血有显著疗效．以下说法正确的是（ ）
A．卟啉铁中含有5种元素
B．1个卟啉铁分子中含有34个碳原子
C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁
D．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁

如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（ ）

A．2KClO₃2KCl+3O₂
B．2HI+Cl₂═2HCl+I₂
C．CO₂+C2CO
D．2HCl+CuO═CuCl₂+H₂

将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生．将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）
A．Mn、Mg、Cu
B．Mg、Mn、Cu
C．Cu、Mg、Mn
D．Cu、Mn、Mg

“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排．下列做法不符合“低碳”理念的是（ ）
A．焚烧大量秸杆
B．焚烧垃圾发电
C．用旧报纸制铅笔杆
D．使用可降解塑料

铁是一种应用广泛的金属．下列有关铁的叙述正确的是（ ）
A．铁是地壳中含量最多的金属
B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁
C．用铁可以回收硝酸银废液中的银
D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁

表示氢原子，表示氧原子，若它们组成的分子发生如下图所示的变化，关于该反应的说法不正确的是（ ）

A．有一种新的化合物生成
B．反应物为双氧水
C．原子是化学反应中的最小微粒
D．反应前后分子的数目没有改变