课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验．
【查阅资料】
Ⅰ．常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解．
甲酸分解的化学方程式为：HCOOHCO↑+H₂O．
Ⅱ．铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【实验设计及操作】
（1）利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物．

①若各步均反应完全，装置的连接顺序为______→尾气处理（填序号）．
②实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是______；装置乙的作用是______．
③装置丁中观察到的现象是______，反应的化学方程式是______ 2Fe+3CO₂

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂．相关信息如下表所示．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究．

[小资料] ①碱石灰是氧化钙、氢氧化钙的固体混合物．易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳． ②氯化钙溶液显中性．

[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
[进行猜想]久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、CaCO₃等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃可能含有的原因______（写一个）．
[探究过程]

试回答下列问题：
（1）操作①的名称是______，溶液C中一定含______离子．
（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后产生固体，说明样品中一定含有______，反应的方程式为______．
（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，证明CaCl₂溶液过量的方法是______．
[实验结论]
依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是______（填序号）．
①样品中一定含NaOH               
②样品中一定含Na₂CO₃
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
[拓展延伸]
为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算：
（1）反应产生的CO₂的质量为______ g．
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）______．
（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na₂CO₃）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：______．

下列变化属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发
B．燃放烟花
C．车胎爆炸
D．冰雪融化

食品安全关系人们的健康．下列做法正确的是（ ）
A．用地沟油烹饪食物
B．用碳酸氢钠焙制糕点
C．用甲醛水溶液浸泡水产品
D．用工业染料柠檬黄制作“染色馒头”

掌握化学用语是学好化学的关键．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．2个氮原子：N₂
B．3个硝酸根离子：NO₂
C．2个水分子：2H₂O
D．氧化铝：AlO

下列实验操作不正确 的是（ ）
A．
倾倒液体
B．
检查气密性
C．
稀释浓硫酸
D．
取用固体

碘盐是在食盐中添加碘酸钾（KIO₃），碘酸钾中碘元素的化合价为（ ）
A．-1
B．+4
C．+5
D．+6

下列物质的用途利用其化学性质的是（ ）
A．氢气作燃料
B．铁容器作炊具
C．干冰作致冷剂
D．铜作导线

2012年1月，发生在广西龙江河段的镉浓度超标事件引起社会广泛的关注．镉元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ）

A．镉不会危害人体
B．镉元素的相对原子质量为112.4
C．镉元素属于金属元素
D．镉原子核内有48个质子

尿素是农业生产中常用的一种化肥，其化学式为CO（HN₂）₂，下列有关尿素的说法正确的是（ ）
A．尿素分子中含有氢分子
B．尿素中碳、氢元素的质量的比为1：4
C．尿素中氢元素的质量分数最小
D．尿素的相对分子质量为46