早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
 
（1）写出CO还原Fe₂O₃的化学方程式______ 2Fe+3CO₂

小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；
猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．
【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；
实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色．
【分析猜想】
（1）溶液呈蓝色，说明生成了______
（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．
【查阅资料】
（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢．
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水．
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色．硫化氢不能使品红溶液褪色．
（4）二氧化硫和硫化氢均有毒．
【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色．
【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应
（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是______，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式______ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C₆H₈O₆．计算：
（1）维生素C的相对分子质量为______；
（2）维生素C中氢元素的质量分数为______（结果保留一位小数）．

某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：
（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是______；
（2）纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）

以下列举的连云港特产中，主要成分（水除外）属于无机化合物的是（ ）
A．汪恕有滴醋；主要成分：醋酸
B．汤沟酒；主要成分：乙醇
C．贝雕；主要成分：碳酸钙
D．葛藤粉；主要成分：淀粉

下列化学用语表达正确的是（ ）
A．钠原子结构示意图：
B．硫离子：S^-2
C．两个氮分子：2N
D．氧化铝：Al₂O₃

下列日常生活中所见的现象属于化学变化的是（ ）
A．铁锅生锈
B．冰雪消融
C．玻璃破碎
D．车轮爆胎

实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾．锰酸钾（K₂MnO₄）中锰元素的化合价是（ ）
A．+7
B．+6
C．+5
D．+4

下列图示实验操作正确的是（ ）
A．
测定空气中O₂含量
B．
盛H₂集气瓶放置
C．
读取液体体积
D．
引燃酒精灯

下列判断正确的是（ ）
A．纯碱属于碱
B．不锈钢属于纯净物
C．干冰属于氧化物
D．C₆₀属于化合物