对1--18 号元素按一定的规律排列图：

氢（H）							氦（He）
锂（Li）	铍（Be）	硼（B）	碳（C）	氮（N）	氧（O）	氟（F）	氖（Ne）
钠（Na）	镁（Mg）	铝（Al）	硅（Si）	磷（P）	硫（S）	氯（Cl）	氩（Ar）

请你分析归纳：
（1）此表纵列排列的依据是；
（2）此表横行排列的依据是；
（3）第一纵行锂元素属于元素（金属、非金属），它在化学反应中容易电子，它的离子符号为
（4）从图中可以总结出元素原子结构的一些特点或规律，请仔细分析后至少写出其中的三条：；；
．

“用微粒的眼光看世界”，是我们学习化学的重要思想方法．试根据以下材料，结合你所学知识，简要回答问题：
材料一：微波炉的工作原理是利用微波穿透食物达5cm深，使食物中的水分子产生高频率震动，并摩擦，产生大量的热量，达到运动式加热或烹饪食物的目的．
材料二：一滴水里大约有15万亿亿个水分子，如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能完成．
材料三：某同学在课后做如图所示的实验：在一个玻璃容器中加入100mL水，向水中放入一块糖，立即在容器外壁沿液面画一水平线，过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线降低了．
（1）材料一说明；
（2）材料二说明；
（3）材料三说明；
（4）请谈谈你对“分子是保持物质化学性质的最小粒子”这句话的认识：．

化学美无处不在（如对称美，周期美、相似美），只要你学习方法巧妙（如对比、归纳、联想），你不仅感到化学学习其乐无穷，而且在精神上美不胜收．A、B、C、D、E为初中化学中常见的物质，其中A、C、E为单质，它们之间在一定条件下的转化关系如下图所示．
小明、小红和小亮在推断A为何种物质时提出了如下不同意见：
（1）小明认为A可以是气体，则C为，反应Ⅱ的化学方程式为：
；
（2）小红认为A可以是非金属固体，则E为，反应Ⅰ的化学方程式为：
；
（3）小亮认为A可以是金属固体，你同意他的观点吗？
如果同意请写出反应Ⅰ的化学方程式，如果不同意请说明理由：．

已知硫酸、磷酸、醋酸、硼酸按顺序酸性由强变弱，请根据以下实验事实，作出推断：A．硫酸和磷酸钠反应可制得磷酸； B．磷酸和醋酸钠反应可制得醋酸；C．醋酸和硼酸钠反应可制得硼酸；D．硼酸不能和醋酸钠反应制得醋酸．
（1）由上述资料，可以分析得出的结论是：一般地说酸可以和“含有弱酸根离子的盐”发生反应而生成弱酸，反之酸不能和“含有强酸根离子的盐”发生反应．
（2）请用上述结论解释，为什么二氧化碳通入氯化钙溶液中无碳酸钙沉淀生成？．
（3）又已知，醋酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，而硼酸不和碳酸钠反应．请指出碳酸酸性在上述四种酸中的位置，该如何排列？．

请认真阅读下列短文，并应用所学过的知识回答问题
氨气（NH₃）在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水．其在加热和催化剂存在的条件下，氨气能跟氧气起反应生成一氧化氮和水．在常温下氨气还能跟酸、CaCl₂和CuSO₄等物质起反应．
实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O问：
（1）实验室制取（不包括收集）氨气的装置，可选用下图中的______装置．其理由是______，收集氨气可用下图中的______装置．

（2）若要制得干燥的氨气，可用______做干燥剂．
（3）写出氨气与氧气反应的化学方程式：______△4NO+6H₂O

07年3月31日美丽的环岛路迎来了第五届厦门国际马拉松赛．环岛路的“马拉松群雕”也与马拉松爱好者共舞，可就在05年底，细心的人们发现许多雕像表面被严重腐蚀，外表披上了一层锈迹班驳的“衣裳”，对此，某校化学兴趣小组的同学进行了一系列的调查和研究．
（1）调查资料
这些雕像大都是表面镀铜的高强度钢制品；铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]俗称铜绿．
（2）假设猜想
根据质量守恒定律及铜绿化学式和学过的铁生锈知识推测铜像生锈主要条件可能是：______．
（3）实验探究：请你一起参与，并完成下列实验探究的内容

编号	操作方法	实验目的
A		探究铜在干燥的空气中的生锈情况
B	在试管中放入铜片，注入蒸馏水浸没铜片，并用植物油液封
C		探究铜在有空气和水时的生锈情况
D

（4）相同的铜镀制品，安装在环岛路比岛外山区更易生锈，其原因可能是：______
（5）欲使雕像群恢复光彩，热心的市民献计献策，请你利用所学知识也提出一条计策：______．

阅读下列信息，回答有关问题
为做好《鉴别碳酸氢钠与碳酸钠》的实验考查项目，小明查找资料得到如下三份材料：
材料一：大苏打、苏打、小苏打，化学上戏称苏氏三兄妹．其中苏打、小苏打是同学们生活中很熟悉的两种重要的化合物，苏打学名碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉．易溶于水，水溶液呈碱性．它有很强的吸湿性，碳酸钠很稳定，受热不易分解．碳酸钠的用途很广，是一种重要的基础化工原料；在日常生活中，苏打可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质，工业上也可以先与其他物质反应成氢氧化钠后，再制得肥皂．我国化学家侯德榜先生因为1943年发明“侯氏制碱法”而享誉世界，为国争光．
材料二：小苏打学名碳酸氢钠，是一种细小的白色晶体，在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化的同时也分解生成碳酸钠，同时释放出生活中常见的两种气体．它在水溶液呈弱碱性，可以和酸发生中和反应．家庭生活经常用它当发酵粉做馒头．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂．
材料三：苏打和小苏打同样浓度下苏打的碱性更强；苏打溶液吸收二氧化碳会转化成小苏打溶液．两者均可与酸反应，且苏打可与H⁺按个数比1：1及1：2两种比例进行反应．
（1）碳酸氢钠的物理性质：______．碳酸氢钠的化学性质：______．
（2）有同学说往饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有沉淀生成．你是否赞成这种观点？请谈谈你的理由．
______．
（3）请写出用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式：______．
（4）“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是______．
A．B．
C．      D．
（5）根据以上信息请设计出一种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法．

	实验步骤	预测实验现象	实验结论
方案设计	______	______	______

（2009?梅州）某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H₂SO₄和CuSO₄．为了测定废水中CuSO₄的质量分数，该小组取了100g废水，逐滴加入10%的NaOH溶液至过量．测得生成Cu（OH）₂沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如下图所示．
（1）与H₂SO₄反应的NaOH溶液质量为______g；100g废水中H₂SO₄的质量为______g．
（2）计算废水中CuSO₄的质量分数．

（2008?山东）化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是（ ）

A．“新物质”就是自然界中不存在的物质

B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质

C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质

D．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质

下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是（ ）

A．烧碱、火碱、苛性钠?????????????

B．熟石灰、消石灰、生石灰

C．金刚石、大理石、石灰石??????

D．沼气、天然气、水煤气