现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液六种物质，两两混合能发生的反应有(  )。

A．4个             B．5个              C．6个              D．7个

钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆——“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。

（1）钢铁属于        （填“纯净物”或“混合物”）；

（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe₂O₃）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：     ；

（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的     和       共同作用的结果。为了防止钢铁锈蚀，人们常采用      的方法（任写一种）来达到目的。

（4）大多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应，该反应的实质是_________反应。从金属的原子结构看，你认为金属易与其它物质发生反应的根本原因是___________。

化学是21世纪最有用、最富创造性的科学，我国古代的四大化学工艺     、      、       、都是举世闻名的。

如图所示，用分液漏斗向盛有碳酸钙粉末的锥形瓶内加入过量的稀盐酸至图中位置，关闭分液漏斗的活塞。（装置的气密性良好）整个实验过程中你能观察到的现象有：                                                 ；

请你解释原因：                                                   。

化学就在我们身边。

(1)现有下列四种物质；尿素、石油、汞、合成橡胶、请选择相应的物质填空：

①可做汽车轮胎的材料是          ②温度计中填充的液态金属是        

③可作氮肥的是               ④被称为“工业的血液”的化石燃料是      

(2)A物质常用于焊接或切割金属。把一定质量的纯净物A和40 g的纯净物B在—定条件下按下图所示充分反应，当B物质反应完时，可生成44g C物质和9 g D物质。

①参加反应的A物质的质量是             。

②A物质中各元素的质量比为              。

过氧化氢溶液在二氧化锰的条件下能迅速分解成氧气和水。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度。回答下列问题：

(1)分液漏斗中应放入的物质是       ，锥形瓶中应放入的物质是        。

(2)要收集一瓶纯净的氧气应选择上图中的装置           （填字母）。

(3)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气， 过一断时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其可能原因是                。

(4)为检验装置B中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶的______，这是利用了氧气___的性质。

(5)若实验时用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是        （填序号）

A．生成物中只有氧气      B．不需加热            C．需加热

(6)装置A中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是      。

A．控制液体的滴加速度    B．用体积小的锥形瓶        C．加热反应物

小强同学对镁带及其燃烧进行如下的探究后，要填写如下实验报告，请协助他：

（1）从一条镁带上折下一段，观察到断面处为银白色，镁带外观为灰黑色，用砂纸打磨后，露出银白色金属。

结论：镁带是一种具有________色金属光泽的固体

（2）用打磨好的镁带连接一节干电池和小灯泡，观察到小灯泡亮了。

结论：镁带具有________性。

（3）点燃镁带，燃烧后移到石棉网上方，观察到①镁带剧烈燃烧，发出_________，②放出热量，③生成_____色粉末状固体。其中能证明该变化是化学变化的现象是____（填序号）

结论：请写出该反应的文字表达式：________________________________________。

（4）利用镁带燃烧时产生的现象，请举一例镁粉的用途________________。

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

请完成下列填空：

（1）写出流程中一种氧化物的化学式                   。

（2）NH₃溶于水得到氨水，该溶液的PH             7（填写“大于”“小于”或“等于”）

（3）写出下列反应的化学方程式：

①氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应：                                     。

②氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：                                       。

（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是                                                                  

（5）写出高温煅烧碳酸氢钠制纯碱的化学方程式                        。

金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm³，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。将金属钠放入水中，可以反应生成NaOH和H₂；钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂）固体，钠跟CO₂在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳。

（1）试写出钠跟水反应的化学方程式                         

（2）小刘同学用图A装置做钠跟氧气反应实验，观察到生成物中出现黑色固体，则该黑色固体是      （填化学式），试写出相应的化学反应方程式               

_________________________________。

（3）为了探究黑色固体成分，小刘同学进行了下列探究。探究反应中CO₂的来源：

猜想①：CO₂的来源于         ；猜想②：CO₂的来源于         ；

在上述两种来源中，       （填序号）是CO₂的主要来源。用图B和C装置实验的目的是                                              。

尿素是一种优质的氮肥，其化学式为CO（NH₂）₂，据此我能计算：

（1）尿素的相对分子质量为__________。

（2）一袋50 kg的尿素中氢元素的质量是________kg（保留一位小数）