小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡。为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究。

【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验。

　A　　　         　　B　　　　　　　 　C

实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是：      （填化学式）。B中有关反应的化学方程式是                                     。

【探究二】

（1）实验过程：

教师提供了一瓶过碳酸钠（Na₂CO₄），小组同学进行了如下实验探究：

（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？

（3）猜想与假设： 根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是        ；还可能存在Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH中的一种或几种。

（4）查找资料：

资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；

氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na₂CO₃ + CaCl₂ ═ CaCO₃↓ + 2NaCl。

资料2：NaHCO₃溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同。

（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验。请将下列实验方案填写完整。

（6）实验反思：根据资料，NaHCO₃溶液能与石灰水反应生成白色沉淀。于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发生                          （写方程式）这样的反应？于是，同学们进行了新的探究实验。

盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用溶质质量分数为15%-20%的氯化钠溶液来选种。

（1）要配置150kg16%的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量。

（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量AgNO₃溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。

（反应原理为：AgNO₃+ NaCl = AgCl↓+NaNO₃）

（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。需要加入氯化钠的质量为：24kg﹣100kg×11.7%=12.3kg

需要加入水的质量为：150kg﹣100kg﹣12.3kg=37.7kg

下列变化中属于化学变化的是

A．玻璃破碎         B．苹果腐烂          C．酒精挥发         D．蔗糖溶解

物质的性质决定其用途。下列用途是利用物质物理性质的是?

A．铜用于制作导线                        B．生石灰用作食品干燥剂?

C．稀盐酸用于除铁锈                      D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多

下列物质属于氧化物的是

A．O₂               B．KOH              C．MnO₂            D．KClO₃

下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是

A．果汁             B．牛奶             C．矿泉水           D．啤酒

下列各组物质间能发生化学反应的是

A．银和稀盐酸       B．铁和硫酸锌溶液    C．硝酸钾溶液和食盐水 D．硫酸和氯化钡溶液

正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下列实验操作正确的是

A．点燃酒精灯       B．滴加液体          C．加热液体         D．读取液体体积

已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合),下列说法正确的是

A．图示中共有3种分子

B．说明化学反应中原子不可分

C．该图示不符合质量守恒定律

D．该反应属于置换反应

“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬。下列铬的化合物中铬呈+6价的是

A．Cr₂(SO₄)₃          B．CrCl₂             C．Cr₂O₃             D．K₂CrO₄