为除去物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是

下列推论正确的是

A．碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应

C．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧

D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性

下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是

A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应

B．向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D．向pH=11的氢氧化钠溶液中不断加入水

从“明矾、生石灰、煤、钛合金、硫酸、聚乙烯”选择适当物质填空：

（1）用于制造人造骨的是            ；     （2）铅蓄电池中的酸是          ；

（3）可用于包装食品的合成材料是___ ____； （4）用作食品干燥剂的是             ；

（5）农村用作絮凝剂来净化水的是        ； （6）被称为“工业的粮食”的是        。

在H、C、O、Na四种元素中选择恰当的元素，按要求用化学式填空：

（1）有还原性的气体单质               ；  （2）厨房中的酸性调味品         ；

（3）炉具清洁剂中含有的碱             ，  （4）可用于炼钢的气体           ；

（5）氧元素质量分数最高的氧化物       ；  （6）治疗胃酸过多的盐           。

下图是某同学构建的碳和碳的部分化合物间的部分知识网络图（部分反应条件和部分生成物已省略），物质F和X的组成元素相同。请按下列要求填空：

（1）若物质A是汽水中的一种不稳定的酸，则该酸的化学式为             ；

（2）若物质D是一种可做建筑材料的盐的主要成分，D中阴离子的符号是       ；

（3）写出物质E的俗名          ；

（4）若B是由两种元素组成的最简单的有机物，则两种元素的质量比为              ；

（5）写出不属于四种基本反应类型，但能实现F转化为X的化学方程式              。

完成下列化学方程式并按要求回答问题。

（1）二氧化碳通入灼热的木炭粉                                                 ，

   该反应是        （选填“吸热”或“放热”）反应。

（2）实验室用双氧水制取氧气                         ，基本反应类型是      反应。

（3）用稀硫酸除铁锈                                 ，基本反应类型是      反应。

（4）长期存放的氢氧化钠固体发生变质                                            ，

  我们可以用          （填试剂名称）检验其是否变质。

下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

（1）P点的含义是                             。

（2）t₂℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的是     （填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液质量为     g。

（3）a中混有少量的b，若要从混合液中分离出a可采用的方法是        。

（4）将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是            。

现有A、B、C、D四种元素，A元素的原子失去一个电子后仅剩一个质子，B元素是人体中含量最多的元素，C元素是地壳中含量最多的金属元素，D元素有三个电子层，最外层有7个电子，含A、B、C三种元素组成的一种化合物的药物可用来治疗胃酸过多。则：A元素的名称是       ，B元素的符号是        ，C元素的离子符号是       ，D元素单质的化学式是       。写出B、C组成的化合物与A、D组成的化合物的水溶液反应的化学方程式                                      。

硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，实验室进行提纯的流程如下：

回答下列问题：

（1）操作A的名称是            ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、          、

                  。

（2）加入氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为                        、

                                           。添加氢氧化钠和碳酸钠过量，可加入适量             溶液除去。

（3）操作B是蒸发，为了得到较纯净的硫酸钠，应蒸发至            时，停止加热，利用余热蒸干。

（4）已知硫酸钠溶解度随温度变化的曲线如图所示。

40℃时，50g蒸馏水中溶解     g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度到90℃，观察到的现象是         。