铝、铜、铁是生活中常见的金属。

(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是                    。

(2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的          性。

(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的         发生了化学反应。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为          。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是           。

如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

(1)在    ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。

(2)t₂℃时，100g水中溶解     gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为        。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0％的溶液，应加水       g。

(3)t₂℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t₁℃，溶质的质量分数保持不变的是        。

写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

(1)镁粉用于制照明弹：             、          。

(2)用锌与稀硫酸反应制取氢气：        、          。

(3)用熟石灰中和废水中的硫酸：        、          。

(4分)用如图装置做硫燃烧的实验。

(1)硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈的原因是       。

(2)观察到实验现象后，为尽量减少二氧化硫逸散到空气中，要使燃烧的硫立即熄灭，应采取的措施是        ，依据的灭火原理是        、          。

(3分)现有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇(CH₃OH)或乙醇(C₂H₅OH)。通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量可确定是哪种物质，解释原理。

（6分）下图是实验室制取气体的常用装置。

(1)仪器①的名称是        。

(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为        ；实验时应在试管口放一团棉花，其作用是       ；用排水法收集氧气的合适时机是       。

(3)制取二氧化碳应选用的发生和收集装置是(填装置字母)       ；选择该发生装置的依据是       。

（５分）在实验室中，老师用下面所示的装置进行实验(图中固定试管的仪器已略去)：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧化铜粉下部出现了一层红亮的铜；澄清石灰水变浑浊。停止加热并冷却到室温。

(1)写出硬质大试管中发生的化学反应方程式。

(2)B装置的作用是       ； 

(3)实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收金属铜，写出操作步骤(要求过程中要用到“湿法冶金”的原理)。

（6分） 化学活动小组的同学用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。

⑴锥形瓶中能观察到的现象是       ；

⑵根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？

⑶设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况，填写下表。

高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。

(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙?

(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克?

空气成分中，体积分数约占78％的是    (   )

A.氧气    B.氮气     C.二氧化碳     D.稀有气体