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在常温条件下，将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2。用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10。求：
（1）C( NaOH)。
（2）C(HA)。 
（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

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将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图：

(1) 锌片上发生的电极反应：                      ；
铜片上发生的电极反应：                      ；
(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，
取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况
氢气的体积为多少L？

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（12分）在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol  N₂和8 mol H₂，在一定条件下反应生成NH₃，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH₃。则：
（1）2 min时，容器内n（N₂）==         ，c（H₂）==            。
（2）2 min内，以N₂表示的平均反应速率v（N₂）==               。
（3）2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为：

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（6分） 在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：

时间 (s)浓度 mol·L-1	0	20	40	60	80	100
C(N2O4)	0.20	C1	0.10	C3	C4	C5
C(NO2)	0.00	0.12	C2	0.22	0.22	0.22

 
根据表格提供数据,请回答下列各小题：
⑴该反应的化学方程式为：                          
表示C2      C3        C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）
⑵ 20S时，四氧化二氮的浓度C1=                  
在0～20 S内四氧化二氮的平均反应速度为        

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某反应，在不同反应时间各物质的量变化情况如图所示。则该反应的反应物（用A、B、C的字母填写）化学方程式为                                       ；
若反应在5L的密闭容器中进行，反应进行到2min时用A表示的化学反应速率为                         。2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了                状态。

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（共10分）已知合成氨反应为：N₂ + 3H₂2NH₃，在一定温度下，向2L密闭容器中，加入2molN₂和5molH₂，一定条件下使之反应，经过2min后达到平衡状态并测得NH₃为0.4mol，求：
（1）以N₂表示这2min内该反应的反应速率？
（2）此时氢气的转化率？
（3）平衡时NH₃的体积分数？（保留1位小数）
（4）平衡时容器中的压强与开始压强之比？
（5）平衡时容器中气体的平均摩尔质量？

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