Question

【题目】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)( )

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－==Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

Answer 1

【答案】D

【解析】在电解池中，阳极失去电子，化合价升高，发生氧化反应，而阴极得到电子，化合价降低，发生还原反应。根据试题中三种离子的氧化性大小：Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋，可以推出题中几种金属在阳极的放电顺序为：Zn>Fe>Ni>Cu>Pt(惰性金属不放电)，阴极的放电顺序为：Zn2＋<Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋，故，阳极电极反应式有：Zn－2e－==Zn2＋，Fe－2e－==Fe2＋，Ni－2e－==Ni2＋(主要电极反应)，A项错误；由于阳极中Cu和Pt沉于电解槽底部的阳极泥中，而Zn和Fe在阳极放电，在阴极不能放电，因此阳极质量的减少>阴极质量的增加，B项错误；溶液中除了Fe2＋和Zn2＋还有Ni2＋、H＋等，C项错误；反应过程中镍及活动性强于镍的金属失电子，活动性弱于镍的金属以阳极泥的形式存在，故阳极泥中只有Cu和Pt，D项正确。