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    【题目】磷矿石[主要成分为Ca5F(PO4)3，含少量的MgCO3、Al2O3等]可用于制备H3PO4。请回答下列问题：

    （1）基态Ca原子的电子排布式为 ，最外层电子所占用能级的电子云形状为 。

    （2）中P原子的杂化类型为 ，空间构型为 。

    （3）C、O、F三者的电负性由大到小的顺序为 。

    （4）CaO的熔点比MgO （填“高”或“低”），原因是 。

    （5）HPO3的酸性比H3PO4强，原因是 。

    （6）CaF2的晶胞如图所示，该晶胞中，Ca2+的配位数是 ，若该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞边长为 pm（用含ρ、NA的代数式表示）。

    【答案】（1）1s22s22p63s23p64s2 （或[Ar]4s2） 球形

    （2）sp3 正四面体

    （3）F＞O＞C

    （4）低 CaO中Ca2+半径比Mg2+大，则晶格能CaO小，故熔点低

    （5）HPO3的非羟基氧为2个，H3PO4的非羟基氧为1个，非羟基氧数目越多，酸性越强，所以HPO3的酸性比H3PO4强

    （6）8 ×1010（×1010）

    【解析】（1）Ca为20号元素，所以基态Ca原子的电子排布式为[Ar]3s2，最外层电子为3s，故最外层电子所占用能极的电子云形状为球形。

    （2）的价层电子对数为4对，空间构型为正四面体，其中P原子的杂化类型为sp3杂化。

    （3）非金属性越强，电负性越大，故C、O、F三者的电负性由大到小的顺序为F＞O＞C。

    （4）CaO的熔点比MgO低，是因为两者都是离子晶体且Ca2+的半径大于Mg2+的半径，半径越小，所带电荷数越大，则晶格能越大，离子晶体的熔点就越高。

    （5）HPO3的非羟基氧个数比H3PO4的非羟基氧多，故酸性HPO3比H3PO4强。

    （6）根据晶胞模型，CaF2晶胞中Ca2+的配位数为8，根据ρ=可知：边长=×1010 pm。

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