Question

【题目】一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，通入2 mol N2、3 mol H2进行反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，20 min后测得N2的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且压强为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是

A．1 h后反应达到平衡，容器中N2的浓度为0.55 mol·L1

B．前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L1·min1

C．增大H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均增大

D．当容器内压强不变时，说明反应已达到平衡状态

Answer 1

【答案】D

【解析】设达到平衡时，N2转化的物质的量为x mol。

N2(g) +3H2(g)2NH3(g)

起始物质的量(mol) 2 3 0

转化物质的量(mol) x 3x 2x

平衡物质的量(mol) 2x 33x 2x

根据题意列方程式p(前)∶p(后)=1∶0.8，故(2+3)∶(2x+33x+2x)=1∶0.8，解得x=0.5。1 h后反应达到平衡状态，容器中N2的浓度为= =0.75 mol·L1，A项错误；根据题意知 20 min 后，N2的物质的量为1.9 mol，则v(N2)= =0.002 5 mol·L1·min1，又v(N2)∶v(NH3)=1∶2，得 v(NH3)=0.005 mol·L1·min1，B项错误；降低温度，平衡向正反应方向移动，但正、逆反应速率均减小，C项错误；因该反应为反应前后气体分子总数不相等的反应，故当容器内压强不变时，说明反应已达到平衡状态，D项正确。