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    【题目】如图为某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。(注：丁烷在Al2O3催化下发生裂解，CuO能将烃氧化成CO 2和H 2 O，G后面装置与答题无关，省略。)

    按图连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气……

    (1)这三步操作的先后顺序依次是 。

    (2) B装置所起的作用是 。

    (3) E装置中的现象为 。

    (4)若对E装置中的混和物(溴水足量)再按以下流程实验：

    分离操作I、II的方法是：I ，II 。

    Na 2 SO 3 溶液的作用是(用离子方程式表示) 。

    (5)假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当(E和F)装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中：n(CH 4 ):n(C 2 H 6)=

    【答案】(1)②③①

    (2)便于观察丁烷气体的速率，从而控制丁烷气体的流量

    (3)溴水颜色变浅，且底部有无色油状液体产生

    (4)分液 ；蒸馏 SO32－＋Br2＋H2O＝SO42－＋2Br－＋2H＋(5)1︰1

    【解析】(1)应先检查整套装置的气密性，排出装置中的空气，再给D、G装置加热；故答案为②③①；

    (2)B装置所起的作用是便于观察丁烷气体的速率，从而控制丁烷气体的流量；

    (3)装置E中的现象是溴水颜色变浅，且底部有无色油状液体产生；

    (4)混合物中含有有机物和溴，向混合物中加入亚硫酸钠溶液后，溶液分层，采用分液的方法分离出混合物和有机层，互溶的液体采用蒸馏的方法分离，分离出甲和乙；

    ①互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体采用蒸馏的方法分离，所以操作I、操作II分别是分液、蒸馏；

    ②亚硫酸钠具有还原性，能和强氧化性物质溴反应而除去溴，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+；

    (5)丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物质的量相等，生成的甲烷和丙烯的物质的量相等，E、F吸收的是烯烃，设x为C2H4的物质的量，y为C3H6的物质的量，则乙烷和甲烷的物质的量分别是x、y，则28x+42y=0.7g

    G减少的质量是氧化铜中的氧元素质量，乙烷和甲烷和氧化铜反应需要的氧原子的物质的量为2(2x+y)+(6x+4y)÷2=1.76÷16，

    解得：x=0.01mol，y=0.01mol，即n(CH4)：n(C2H6)=1：1。

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    ①干燥ZnCl2晶体。实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是____。

    ②称取13.6g研细的无水ZnCl2，量取20mL浓盐酸、一定量的CH3OH，分别放入装置______（填装置编号）的对应仪器中；

    ③产生的CH3Cl气体，最好选用排水法收集，原因是___________。

    （2）为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，某化学兴趣小组设计实验验证CH3Cl能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化。

    ①将CH3Cl制备装置中产生的气体依次通过以下三个洗气瓶______（按顺序填洗气瓶编号），如果观察到A中紫色褪去的实验现象则证明CH3Cl稳定性弱于CH4。

    ②实验过程中发现，洗气瓶A中紫色褪去了，并产生一种黄绿色气体和一种无色气体，则其发生反应的离子方程式：_________； 洗气瓶C中发生反应的离子方程式：____________。

    ③为处理未反应完的CH3Cl，还应在上述洗气瓶后接一只盛_________（填试剂名称）的洗气瓶。

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    （1）X中官能团的名称是 ；A的电子式 。

    （2） I的结构简式为_________。

    （3）E不具有的化学性质 (选填序号)

    A．取代反应 B．消去反应

    C．氧化反应 D．1molE最多能与2molNaHCO3反应

    （4）只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是 。

    （5）写出下列反应的化学方程式：

    ①F→H： 。

    ②X与足量稀NaOH溶液共热： 。

    （6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，任写其中一种的结构简式为 。

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    B．不发生水解反应

    C．遇FeCl3溶液不显色

    D．1mol E最多能分别与Imol NaOH和2mol Na反应

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