学校附近的湖水中浮萍疯长.助长水质恶化.湖水水样中可能含有Fe3+.Ba2+.K+.H+.NO3-.Cl-.CO32-.SO42-离子.为了进一步确认.取样进行实验检测:①取水样仔细观察.呈透明.均一状态.②用pH试纸测定污水的pH.试纸显红色.③向水样中滴入KSCN溶液.呈红色.④向水样中滴入稀硫酸.有大量白色沉淀产生.再加稀硝酸.白色沉淀不消失.(1)由此可知.该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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学校附近的湖水中浮萍疯长，助长水质恶化。湖水水样中可能含有Fe³^＋、Ba²^＋、K^＋、H⁺、NO₃^－、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-离子。为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取水样仔细观察，呈透明、均一状态。
②用pH试纸测定污水的pH，试纸显红色。
③向水样中滴入KSCN溶液，呈红色。
④向水样中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是_________，肯定没有的离子是_________。
（2）浮萍疯长的可能原因是水中含有较多的_____________离子。

（1）Fe³^＋、Ba²^＋、H⁺； CO₃^2-、SO₄^2-；（2）K^＋、NO₃^－

解析试题分析：用pH试纸测定污水的pH，试纸显红色，说明水样呈酸性，则含有H⁺、CO₃^2-因为能与H⁺反应不存在，滴入向水样中滴入KSCN溶液，呈红色，证明含有Fe³^＋，不含CO₃^2-；Fe³^＋与CO₃^2-会发生离子反应。向水样中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。证明原溶液中含有Ba²^＋而无CO₃^2-、SO₄^2-，它们都会和钡离子发生反应而使水样浑浊，这与题目相矛盾。故原溶液一定含有Fe³^＋、Ba²^＋、H⁺一定不含CO₃^2-、SO₄^2-。植物生长需要大量的N、P、K元素，结合水样所含离子，在该水样中浮萍疯长的可能原因是水中含有较多的K^＋、NO₃^－离子。
考点：考查离子共存、离子反应等知识。

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花山小状元学科能力达标初中生100全优卷系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-离子中的某几种。
（1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
该溶液中一定含有的离子是               ；
写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式                                          。
（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现溶液变红色；继续滴加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：
H₂O₂＋SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑＋N₂↑＋H₂O＋H⁺
①该反应中，被氧化的元素为       ，每生成lmol CO₂转移的电子数为        N_A；
②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe²⁺       SCN^-（填＜、=或＞）；
③根据资料，乙同学提出的猜想是：H₂O₂将SCN^-氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确                                                                      。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

.现有失去标签的四瓶无色溶液A．B．C．D，只知道它们是K₂CO₃．K₂SO₄．H₂SO₄和Ba(NO₃)₂，为了鉴别它们，进行如下实验：
①A＋D―→溶液＋气体           ②B＋C―→溶液＋沉淀
③B＋D―→溶液＋沉淀           ④A＋B―→溶液＋沉淀
将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味。
（1）根据以上实验事实，A．C．D三种无色溶液分别为________、________、________(用化学式表示)。
（2）写出①②中发生反应的离子方程式：
①                                                          ；
②                                                          。
（3）离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有
①单质   ②氧化物   ③电解质   ④盐    ⑤化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、FeSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
① 将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
② 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③ 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，（均填化学式）。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加溶液的方法来检验。
（2）写出步骤③中的离子方程式。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。

阴离子	SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
阳离子	Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Al³⁺

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成试回答下列问题。
（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是                        。
（2）原溶液中含有的阳离子是               。
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为                              。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为            。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

常温常压下，下列10种物质：（1）Na（2）Br₂（3）Na₂O （4）CO₂（5）NH₃（6）H₂S（7）H₂SO₄（8）Ba(OH)₂（9） AgCl （10）蔗糖
（1）其中属于电解质的是            ；
（2）其中属于非电解质的是            ；
（3）其中能导电的是             。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^-离子，另一种废水中含有Cr₂O₇^2-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程。
回答以下问题：
（1）步骤②发生反应的离子方程式可表示如下：aCN^－+bClO^－+2cOH^－=dCNO^－+eN₂↑+fCO₃²^－+bCl^－+cH₂O，上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答：
①方程式中e : f的值为（填选项标号）。

A．1

B．1/2

C．2

D．不能确定

②若d=e=1，则b=         。
③若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况下的体积是                  。
（2）步骤③中反应时，每0.4molCr₂O₇^2-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为                                                        。
（3）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少．请用离子方程式表示出现上述颜色变化的原因。
①产生蓝色沉淀的离子方程式为                            ，②后又变黑色沉淀的离子方程式为                                  。
（4）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu²⁺稳定，Cu⁺易在酸性条件下发生；2Cu⁺=" Cu+" Cu²⁺。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等。
①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式                                。
②将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列反应的化学方程式:

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

水是生命之源，水处理工艺在生产生活中占有重要地位。自来水生产的流程示意图如下。（净水剂亦称混凝剂，常用的净水剂有聚合氯化铝、碱式氯化铝、硫酸亚铁、聚丙烯酰胺、聚合氯化铝铁、三氯化铁、聚合硫酸铁等）

（1）FeSO₄·7H₂O是常用的混凝剂，它在水中最终生成      沉淀。
（2）[A1₂（OH）_nCl_m]是一种无机高分子的高价聚合电解质混凝剂，可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物，则m与n之间的关系          ；
（3）推销净水器的商人用自来水做电解实验，装置如图。一段时间后，两极间产生白色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验；两极上只有气体产生，水中并无沉淀，以此来说明自来水很“脏”。则沉淀变成红褐色时所发生的化学反应方程式为：                             。

（4）MnSO₄是水质检测中的一种常用试剂
①MnSO₄和过硫酸钾（K₂S₂O₈）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸盐及另外一种产物，写出并配平上述反应的化学方程式：        。
②水中的溶解氧测定过程为：取水样，迅速加入MnSO₄和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应（反应为：Mn²⁺+O₂+H₂O→MnOOH，未配平）。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。则该离子反应方程式：          。用Na₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，根据消耗溶液的体积可计算出水中溶解氧的量。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

将1.52 g的铜镁合金完全溶解于50mL14.0 mol/L的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加人1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．若该浓硝酸的密度为1.40g/mL则该浓硝酸的溶质质量分数为63%

B．该合金中铜与镁的物质的最之比是2:1

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加人NaOH溶液的体积是620 mL

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