Question

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑。则下列判断不正确的是

A．若氧化产物比还原产物多0．35mol，有0．050molKNO₃被氧化

B．若氧化产物比还原产物多0．35mol，生成8．96LN₂（标准状况）

C．若有0．2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为1．0mol

D．KNO₃的氧化性强于N₂

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：A：在该反应中KNO₃被还原，错误。B在反应10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑中，每有10摩尔NaN₃反应就生成15摩尔氧化产物N₂，2摩尔KNO₃生成1摩尔还原产物N₂即氧化产物比还原产物多14mol，生成,16×22．4LN₂，若氧化产物比还原产物多0．35mol，生成标准状况N₂8．96L，正确。D在氧化还原反应中,氧化性：氧化剂大于氧化产物，KNO₃ 氧化剂N₂是氧化产物，正确。

考点：考查氧化还原反应的概念及有关计算等知识。