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    已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2；NaCN+HF==HCN+NaF ； NaNO2+HF==HNO2+NaF ；由此可判断下列叙述中正确的是

    A. HF的电离常数是①           B. HNO2的电离常数是①

    C. HCN的电离常数是②          D. HNO2的电离常数是③

     

    A

    解析:

     

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    NaCN+HNO2═HCN+NaNO2　
    NaCN+HF═HCN+NaF　
    NaNO2+HF═HNO2+NaF
    由此可判断下列叙述不正确的是（　　）

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    已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：

    NaCN+HNO2HCN+NaNO2    NaCN+HFHCN+NaF    NaNO2+HFHNO2+NaF

    由此可判断下列叙述不正确的是

    A．K（HF）=7.2×10-4                      B．K（HNO2）=4.9×10-10

    C．根据两个反应即可得出结论              D．K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省高二上学期期末考试化学（选修）试卷 题型：选择题

    已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：

    NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF

    NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

    A．NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性   

    B．物质的量浓度均为0.1mol·l－1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大

    C．根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论          

    D．电离常数为：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

     

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