某化学研究性小组采用如下装置电解饱和食盐水一段时间.并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率. 饱和食盐水的电解率=(电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)×100% 甲方案:利用甲.乙装置测定饱和食盐水的电解率. (1)若饱和食盐水中滴有酚酞.则电解过程中甲装置中的实验现象: (2)若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液.通过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率。

饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)×100%

甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率，

（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：

（2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为连________（填A、B、C、D、E等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为

乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率，

（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率，

Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率

Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率

①．一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与口连接

a．A b．B c．D d．E

②．另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由

丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率。

（4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率

（假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1．33 g/mL，溶解度为36.0g）。

（5）若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体2.24L(标准状况)，则所得溶液中各离子浓度大小关系为：

（1）左右碳棒上都有气泡产生，左边碳棒附近溶液变红

（2）B连C Cl2+2OH—=H2O+Cl—+ ClO—

（3）① c

②同意，在乙方案中氢气还原氧化铜，氢气不能全部反应，误差太大。

（4）16.6% c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO3—) ＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(H＋)

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铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。

(1)工业上可用Cu₂S＋O₂2Cu＋SO₂反应制取粗铜，反应中被氧化的元素是_____，当消耗32 g Cu₂S时，转移电子数目是____________。

(2)将少量铜丝放人适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H₂O，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为:__________________________________。CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式___________________________。

(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。

①甲同学猜想:黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为:

Cu+H₂SO₄________________________________________________。

②乙同学认为:黑色固体除CuO外，还可能含有Cu₂S和CuS,其理由可能是____(填字母)。

a. Cu₂S和CuS都是黑色的

b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O₂

c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能

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硫、氯及其化合物由广泛的用途。

（1）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl₂将废水中的CN^-氧化成无毒的物质，CN^-被氧化后的产物为_______________________(填化学式)。

（2）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl，生成的NH₂Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用。氯胺能用于消毒杀菌的原因是___________________(用化学方程式表示)。

（3）如图所示装置和药品可用来制备Na₂S₂O₃.

①H₂CO₃、H₂S、H₂SO₃三种酸的酸性由强到弱的顺序为_________________.

②配平广口瓶中生成Na₂S₂O₃反应的化学方程式：

（）SO₂+（）Na₂S+（）Na₂CO₃——（）Na₂S₂O₃+（）CO₂

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氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO₄溶液与“另一物质”在40~50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有:不稳定,易分解,在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu⁺在酸性条件下发生的反应是2Cu⁺Cu²⁺+Cu。

根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:

(1)用CuSO₄溶液与“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是　　(填化学式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是（）

选项	实验目的	操作或现象
A	检验碳与浓硫酸反应后的气体产物	将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液
B	证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性	向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中
C	检验溴乙烷中的溴元素	将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
D	证明溶液中存在平衡： Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3	将1 mL KSCN溶液与1 mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深