某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。
任务1：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2均为止水夹，夹持装置已略去)。
(1)E装置中制取NO2的化学反应方程式是____________________________
____________________________________________。
(2)若NO2能够被NH3还原，预期在C装置中观察到的现象是________________________________________________________________。
(3)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为有以下三种可能：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
②在此条件下，NO2的转化率极低；
③______________________________________________________________。
(4)此实验装置中一个明显的缺陷是__________________________________。
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
(5)实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应；
假设2：NO2能被Na2O2氧化；
假设3：________________________________________________________。
(6)为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换成Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装进行实验。
①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)________。
②实验过程中，B装置中的粉末由淡黄色逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为__________________________________
(1)Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (2)C装置中混合气体的颜色变浅 (3)在此条件下，该反应的化学反应速率极小 (4)缺少尾气吸收装置 (5)NO2能被Na2O2还原(其他合理答案也可)
(6)①EDBDF ②2NO2＋Na2O2=2NaNO3
【解析】(1)E中浓硝酸与铜片发生反应生成NO2：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。(2)装置A用于制备NH3，NH3被碱石灰干燥后进入装置C中，装置E中生成的NO2经无水CaCl2干燥后也进入装置C中，由于NO2具有氧化性，NH3具有还原性，若NO2能被NH3还原，则在装置C中发生的反应为6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O，随着红棕色的NO2被消耗，装置C中混合气体的颜色逐渐变浅。(3)该同学是从反应原理探究NO2与NH3的反应，若在实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象，需从二者是否能发生反应、能反应但NO2的转化率很低或者能反应但反应速率很小，短时间内NO2的消耗量很少，短时间内看不到明显的现象。(4)由于多余的NH3、NO2会从装置C中竖放的玻璃管中逸出，从而会对环境造成影响，所以该实验需在装置C中竖放的玻璃管处连接一个尾气处理装置。(5)根据价态分析，NO2中氮元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，Na2O2中的O元素也是处于中间价态，也具有氧化性和还原性，所以假设3应该是NO2能被Na2O2还原(或NO2能氧化Na2O2)。(6)①选择E装置制备NO2，选择D装置干燥NO2，选择B装置盛放Na2O2，选择F装置进行尾气处理，为防止F装置中的少量水蒸气对反应产生干扰，最好在B、F装置之间再加装D装置，故装置连接顺序为E→D→B→D→F。②假设2是NO2能被Na2O2氧化，根据B装置中的实验现象“粉末由淡黄色逐渐变成白色”，说明Na2O2与NO2发生了反应，NO2为还原剂，分子中N元素的化合价升高至＋5，反应产物又只有一种，推知为NaNO3，推测B装置中发生反应的化学方程式为2NO2＋Na2O2=2NaNO3。
科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第7讲水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题
下列有关电解质溶液的说法正确的是( )。
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第3讲两种重要的反应练习卷（解析版） 题型：选择题
下列解释事实的方程式不准确的是( )。
A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl=NH4Cl
B．碳酸钠溶液显碱性：CO32—＋H2O
HCO3—＋OH－
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－=Fe3＋
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第1讲物质组成性质分类练习卷（解析版） 题型：填空题
铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿……→铜”的转化。
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？
________、________、________。
(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式_________________________________。
(3)写出B的化学式________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于复分解反应的是________。
(5)胶体铜在电子行业、塑料和陶瓷电镀等方面应用广泛。下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是________。
A．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者能看到一条光亮的“通路”，前者则没有
B．溶液是电中性的，胶体是带电的
C．溶液中溶质分子可以通过滤纸，胶体中分散质粒子则不能通过滤纸
D．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第1讲物质组成性质分类练习卷（解析版） 题型：选择题
下列有关物质分类一定正确的是( )。
①强电解质：氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐 ②弱电解质：草酸、纯碱、醋酸铵 ③非电解质：液氨、二氧化硫、苯 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2
A．①②③ B．①③ C．①④ D．②③
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第12讲化学实验基础练习卷（解析版） 题型：填空题
兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
(1)SO2气体还原Fe3＋的产物是________(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是________。
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是________________________________________________。
(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D ．烧杯
E．玻璃棒 F．坩埚
(5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是________________________________
(6)能表明I－还原性弱于SO2的现象是________________________________
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第12讲化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题
安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法正确的是( )。
A．尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收较好
B．把氢气和氯气混合光照制氯化氢
C．导管口点燃一氧化碳时也要验纯
D．重金属盐有毒，如果不慎食入氯化钡，喝硫酸铜溶液即可
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第10讲金属元素化合物练习卷（解析版） 题型：选择题
某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则X是( )。
A．SiO2 B．Al2O3
C．MgO D．CuO
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题
CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130 ℃和180 ℃时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：
实验 编号 | 温度 | 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
1 | 130 ℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
2 | 180 ℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 |
| 0.15 |
(1)开展实验1和实验2的目的是______________________________。
(2)180 ℃时，反应到40 min，体系________(填“是”或“否”)达到平衡状态，理由是__________________________；
CH4的平衡转化率为________。
(3)已知130 ℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值。(写出计算过程)
(4)一定条件下，反应时间t与转化率α(NO2)的关系如图所示，请在图像中画出180 ℃时，压强为p2(设压强p2>p1)的变化曲线，并做必要的标注。
(5)根据已知求算：ΔH2＝________。
CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
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