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    1．某新型氧燃料充电电池采用了特殊金属合金材料，可以将氢以固态形式存储在固态金属合金（M表示固态金属合金） 与通常的压缩氢气罐相比，其安全系数的基且易于氢气的充放．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．该氢燃料充电电池是将电能转化为化学能
    B．固态金属合金作还原剂
    C．该电池工作过程中的总反应为H2+M═MH2
    D．该电池反应的最终产物为H2O

    分析 A、新型氧燃料充电电池是将化学能转化为电能的装置；
    B、在反应中负极上是氢气失电子的氧化反应；
    C、燃料电池的总反应是燃料燃烧的方程式；
    D、燃料电池的总反应是燃料燃烧，据此确定反应产物．

    解答 解：A、新型氧燃料充电电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；
    B、在反应中负极上是氢失电子的氧化反应，故B错误；
    C、燃料电池的负极上是氢气失电子的反应，正极上是氧气电子的反应，所以总反应是2H2+O2═2H2O，故C错误；
    D、燃料电池的总反应是燃料燃烧，反应产物是水，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生燃料电池的工作原理以及电极反应式的书写知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）
    A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-4的溶液中：Na+、SiO32-、SO32-、K+
    B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Mg2+、NO3-、K+
    C．由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：ClO-、Na+、SO32-、Cl-
    D．pH=1的溶液中：Mg2+、Br-、K+、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L CO完全燃烧生成CO2分子数为NA
    B．17g 氨气所含电子数为NA
    C．在常温、常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA
    D．32g氧气所含的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

    请回答下列问题：
    （1）已知：25℃、101kPa时，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ/mol
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol
    Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1 065kJ/mol
    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
    （2）用离子方程式表示用MnCO3除去Al3+和Fe3+的原理（任选其一即可）：3MnCO3+2Al3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Mn2+或3MnCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Mn2+．
    （3）用离子方程式表示用MnS除去Cu2+和Ni2+的原理（任选其一即可）：MnS+Cu2+=CuS↓+Mn2+或MnS+Ni2+=NiS↓+Mn2+．
    （4）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．
    （5）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
    （6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应．按照图示流程，将1.00m3（标准状况）含SO2体积分数16.09%尾气通入矿浆，若SO2脱除率为89.60%，最终得到MnO2的质量为1.00kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入锰元素相当于MnO20.04 kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：A （g）+3B （g）?2C （g）△H=-50kJ/mol
    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化
    ABC
    （1）130放出热量a kJ
    （2）002吸收热量b kJ
    （3）260放出热量c kJ
    下列叙述正确的是（　　）
    A．A的体积分数：（2）＞（1）＞（3）
    B．三个容器内反应的平衡常数：K（3）=K2（1）=K2（2）
    C．达平衡时体系压强：P（3）=2P（1）
    D．热量关系：a+b=50

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．由碳、氢、氧三种元素组成的有机物A，其相对分子质量为118，A中含氧的质量分数为8.5%，分子中氢原子个数为碳原子个数的2倍． 
    （1）A的分子式为C5H10O3．
    （2）A中含有两个甲基，一定条件下与酸性重铬酸钾溶液反应最终生成B，B只含有两种不同化学环境的氢原子，且个数比为3：1．
    ①B的结构简式为．
    ②A能发生的反应为cd．
    a．加成反应　b．消去反应　c．酯化反应　d．缩聚反应
    （3）符合下列条件的A的同分异构体C有3种，写出它们的结构简式HOCH2CH（CH3）CH2COOH、、HOCH2CH2CH（CH3）COOH、HOCH2CH（CH2CH3）COOH．
    ①与A具有相同的官能团②只含有一个甲基③能发生催化氧化生成醛
    请以其中一种为代表，写出下列反应方程式：
    C+Na足量：HOCH2CH（CH2CH3）COOH+2Na→NaOCH2CH（CH2CH3）COONa+H2↑
    C的消去反应：HOCH2CH（CH2CH3）COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH2CH3）COOH+H2O
    C的催化氧化：2HOCH2CH（CH2CH3）COOH+O2$→_{△}^{Cu}$2OHCCH（CH2CH3）COOH+2H2O
    C的完全燃烧反应：HOCH2CH（CH2CH3）COOH+6O2$\stackrel{点燃}{→}$5CO2+5H2O
    （4）D是A的一种含酯基的同分异构体，D在酸性条件下水解生成M和N，且二者相对分子质量相差16，M中有三种不同化学环境的氢．写出D在酸性条件下发生水解反应的化学方程式，CH3COOCH2CH2CH2OH+H2O $→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOH+HOCH2CH2CH2OH
    （5）B与用18O标记的乙二醇（H18OCH2CH218OH）在一定条件下发生反应，可生成一种含有七元环的酯，该反应的化学方程式为
    （6）请写出B与乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定条件下发生反应生成高分子物质的反应方程式反应类型：缩聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下列图示中，A为一种常见的单质，B，C，D，E是含A元素的常见化合物，她们的焰色反应均为黄色．请填写下列空白：
    （1）以上反应中，属于氧化还原反应的有①②③④．（填写编号）
    （2）写出化学式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3．
    （3）写出B→C反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，写出C→E反应的化学方程式NaOH+CO2=NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．25℃时，0.1mol•L-1盐酸中，c（OH）-=10-13mol•L-1，c（Cl-）=0.1mol/Lmol，由水电离产生的c（H+）=10-13mol/Lmol，Kw=10-14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂（与水反应产生氢气）．某兴趣小组选用如下装置制备氢化钙．（提示：K、Ca的性质与Na相似）

    请回答下列问题：
    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为i→e，f→d，c→j（或k），k（或j）→a （填仪器接口的字母编号）
    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
    A．加热反应一段时间           B．收集气体并检验其纯度
    C．关闭分液漏斗活塞           D．停止加热，充分冷却
    （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成．
    ①写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
    ②该同学的判断不准确，原因是金属钙与水反应也有类似现象
    （4）若上述实验制得的氢化钙不纯，取这种不纯的氢化钙样品8.2g 溶于足量的水中，收集到气体体积为6.72L（标准状态下），求这种氢化钙的纯度51.2%．
    （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．

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