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    原子序数为x的元素X在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和如下所示，其中不可能的是(镧系、锕系、0族元素除外)

    [　　]

    A．4x
    B．4x＋6
    C．4x＋10
    D．4x＋14

    答案：B
    提示：

    熟练掌握周期表结构，特别是同族元素原子序数之间的关系是解本题的关键．

    假设A、B、C、D、X五种元素在周期表中的位置如图所示：则由元素周期表的结构可知，X与C的原子序数之差或D与X的原子序数之差可能为8、18、32，即C、D原子序数之和存在三种情况：2x、2x＋10或2x＋14．


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）W元素在周期表中的位置为
     
    ；写出Y的元素符号：
     
    ．
    （2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，B分子的结构式为
     
    ．
    （3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知：n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
    ①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ．
    ②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式
     
    ．
    （5 ）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息 

    T

    T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等

    X

    X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同

    Z

    Z的基态原子价电子排布为

    Q

    在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小

    R

    3p能级上有1个电子

    W

    W的一种核素的质量数为65，中子数为36  

       （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是         （用元素符号表示）。

    （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有        键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于      晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。

    （3）W的基态原子的核外电子排布式为         。利用电解可提纯W物质，在该电解反应中阳极物质是        ，阴极物质是        ，电解质溶液是        。

    （4）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中键和键的个数比为         。在T—Y、T—Z两种共价键中，键长较长的是         。

    （5）已知25℃、101 kPa条件下：

    4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）  △H=-2834．9 kJ／mol

    4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）  △H=-3119．1 kJ／mol

    则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=            ．

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    T

    T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等

    X

    X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同

    Z

    Z的基态原子价电子排布为

    Q

    在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小

    R

    3p能级上有1个电子

    W

    W的一种核素的质量数为65，中子数为36

    （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是         （用元素符号表示）。

    （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要      （填“高”、“低”）。

    （3）W2+的核外电子排布式为          。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是       

    A．氧化剂是O2                            B．HO2在碱中不能稳定存在

    C．氧化产物是HO2          D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移

    （4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为     （填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。

    （5）已知25℃、101 kPa条件下：

    4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）  △H=-2835．9 kJ／mol

    4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）  △H=-3119．1 kJ／mol

    则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=             ．

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    T

    T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等

    X

    X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同

    Z

    Z的基态原子价电子排布为

    Q

    在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小

    R

    3p能级上有1个电子

    W

    W的一种核素的质量数为65，中子数为36

    （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是         （用元素符号表示）。

    （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要      （填“高”、“低”）。

    （3）W2+的核外电子排布式为          。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是        

    A．氧化剂是O2                      B．HO2在碱中不能稳定存在

    C．氧化产物是HO2          D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移

    （4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为

         （填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。

    （5）已知25℃、101 kPa条件下：

    4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）  △H=-2835．9 kJ／mol

    4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）  △H=-3119．1 kJ／mol

    则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=             ．

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