Question

A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。

⑴A中反应的离子方程式为____________________________________________________
⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应式为______________________________________，
Cu电极附近溶液的pH_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)
⑶C中若正极产生112mL气体(标准状况)，则负极金属质量减少_____________g。
⑷比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________________________(填字母)。

Answer 1

（1）Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑ （2分）
（2）Fe－2e^－＝Fe²⁺（1分） 增大 （1分）0.12g （2分）  （3）B A C （2分）

解析试题分析：（1）根据装置图可知，A是铁和稀硫酸的化学反应，离子方程式是Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑。
（2）B中构成原电池，铁的金属性强于铜，铁是负极，失去电子，电极反应式是Fe－2e^－＝Fe²⁺。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子析出氢气，所以Cu电极附近溶液的pH增大。
（3）C中也是原电池，其中镁的金属性强于铁的，镁是负极失去电子，电极反应式是Mg－2e^－＝Mg²⁺。正极是铁，溶液中的氢离子得到电子，电极反应式是2H^＋＋2e^－＝H₂↑。氢气的物质的量是0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，则负极镁失去电子的物质的量是0.005mol×2，所以消耗镁的物质的量是0.005mol，质量是0.005mol×24g/mol＝0.12g。
（4）根据以上分析可知，C中铁被保护，则A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C。
考点：考查原电池的有关判断、应用和计算
点评：该题的关键是明确原电池的工作原理以及组成特点，然后结合题意和装置图灵活运用即可。在进行有关计算时利用好电子的得失守恒，有利于培养学生的逻辑推理能力 和规范的答题能力。