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    美国科学家理查德一海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖．有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收．一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

    （1）废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是______；甲酸还原氧化钯的化学方程式为______．
    （2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为______．
    （3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为______、______、______．

    （4）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH3）4]2+，此时铁的存在形式是______（写化学式）．
    （5）700℃焙烧1的目的是：______；550℃焙烧2的目的是：______．
    废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧，Fe、Pd、有机物被氧气氧化生成氧化物，向氧化物中加入甲酸，甲酸和氧化铁反应生成盐和水，PdO和甲酸发生氧化还原反应生成Pd，滤渣中含有Pd、SiO2，二氧化硅不溶于王水，但Pd能溶于王水生成溶液，同时生成气体，加入浓氨水调节溶液PH沉淀铁离子，得到溶液中中加入盐酸酸析得到沉淀Pd（NH3）2Cl2 ，通过脱氨等一系列操作得当氯化钯．
    （1）废钯催化剂中含有碳单质，碳和氧气反应生成二氧化碳，为了使碳充分燃烧，要通入过量空气；钯被氧气氧化生成PdO，PdO和HCOOH发生氧化还原反应生成Pd、CO2和H2O，反应方程式为PdO+HCOOH=Pd+CO2↑+H2O，
    故答案为：使活性炭充分燃烧而除去；PdO+HCOOH=Pd+CO2↑+H2O；
    （2）在反应中Pt元素的化合价变化为0→+4，1个Pt原子的变化数为4，N元素的化合价变化为+5→+2，1个N原子的变化数为3，则为保证化合价升降数相等，然后根据Pt原子个数相等，由N原子，Cl原子守恒，然后再根据原子守恒配氢和氧元素，得3Pt+4HNO3+18HCl═3H2PtCl6+4NO↑+8H2O，
    故答案为：3Pt+4HNO3+18HCl═3H2PtCl6+4NO↑+8H2O；
    （3）根据图象知，温度越高钯回收率越大，反应时间越长钯回收率越大，钯精渣与王水的质量比越大钯回收率越大，但90℃左右时温度再高钯回收率增大不大；8h后，随着时间的增长，钯回收率增大不大；当钯精渣与王水的质量比为1：8后，再增大钯精渣和王水的质量比，但钯回收率不大，所以适宜条件是80～90℃（或90℃左右）、反应时间约为8h、钯精渣与王水的质量比为1：8，
    故答案为：80～90℃（或90℃左右）；反应时间约为8h；钯精渣与王水的质量比为1：8；
    （4）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH3）4]2+，碱性溶液中铁离子钡沉淀为氢氧化铁，故答案为：Fe（OH）3；
    （5）在700℃的高温下焙烧，C、Fe，有机物被氧气氧化生成氧化物，除去活性炭和有机物；550℃焙烧2的目的是脱氨将Pd（NH3）2Cl2变化为PdCl2，
    故答案为：除去活性炭和有机物；脱氨将Pd（NH3）2Cl2变化为PdCl2．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    金属钠、钙等在氧气中燃烧可生成过氧化物．从组成上分析，过氧化物为金属氧化物，可能会与水、二氧化碳、二氧化硫反应生成盐．
    （1）取一支小试管，向其中加入过氧化纳固体，然后加入少量蒸馏水，将带余烬的小木条插入试管中，观察到的现象是______，反应后，向其中滴入酚酞溶液，观察到的现象是______．该反应的化学方程式为______．
    （2）有两个实验小组的同学用如图所示的装置进行实验，来探究过氧化钠与二氧化硫的反应

    请回答下列问题：
    ①装置C中氢氧化钠溶液的作用是______
    ②甲组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：______请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3．______
    ③乙组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

    上述方案是否合理？______．请简要说明两点理由：①______；②______．
    （3）为了解决养金鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙．某过氧化钠样品2.0g，加入到足量的水中，在标准状况下生成了224mL氧气．试计算该样品中含过氧化钙的质量分数．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下列是治疗口腔炎症的药物华素片（西地碘片）的部分使用说明：
    使用说明书
    主要成分活性分子碘含量：1.5mg/片
    贮藏遮光、密闭、在阴凉处保存
    有效期二年
    请根据上述说明回答：
    （1）推断华素片______（填“是”或“不是”）白色．
    （2）某同学欲证实该药片中确定含有分子碘，设计并完成如下实验：
    ①将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两支试管中备用．
    ②在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，上层液体颜色为______色，所加试剂为下列中的______，由此说明分子碘的存在．
    A．苯　　　　B．酒精　　　　C．四氯化碳　　　　D．盐酸
    （3）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：
    ①如以海水为原料制取I2，加入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该反应产物中，IO3-与Cl-的物质的量之比为1：6，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．
    ②如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应离子方程式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：

    试判断后填写下列空格：
    （1）A、B是______和______．
    （2）写出实验过程中发生反应的离子方程式：
    ①混合物加水时______；
    ②无色滤液加硝酸钡溶液______；
    ③沉淀加稀硫酸______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置．
    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式______
    （2）C中盛有试剂是______，目的是______
    （3）写出装置D中发生反应的化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO4?7H2O），老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化．该同学所用的试剂和判断依据是（　　）
    选项ABCD
    试剂氯水氢氧化钠溶液铁屑KSCN溶液
    现象出现黄褐色最终生成红褐色沉淀绿色有较浅的血红色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不用任何其他试剂，只用试管和胶头滴管能鉴别的溶液组有（　　）
    ①AlCl3与NaOH②Na2CO3与盐酸③NaAlO2与H2SO4④NaHSO4与Ba（OH）2．
    A．①②③B．①③④C．①②D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与硫酸反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
    Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请补充完整。

    (1)按上图组装仪器，并______________________________________________；
    (2)将8.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；
    (3)从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，____________________________，
    点燃A处酒精灯；
    (4)充分反应后，撤掉酒精灯，________________________________________；
    (5)测得反应后装置B增重2.25 g，则铁矿石中氧的百分含量为________。
    Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定，流程如下。

    (1)步骤④中煮沸的作用是___________________________________________。
    (2)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250 mL容量瓶、________。
    (3)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是________。
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．锥形瓶不需要用待测液润洗
    c．滴定过程中可利用淀粉溶液作指示剂
    d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    e．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
    f．滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大
    (4)若滴定过程中消耗0.500 0 mol·L－1 KI溶液20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为________。
    Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （Ⅰ）（8分）某无色溶液中可能含有Na＋、SO42— 、MnO4—、、Cl— 、Br—、中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下：
    ①用pH试纸检验，溶液pH＞7；
    ②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置,CCl4层呈橙红色，用分液漏斗分液；
    ③向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀产生。
    ④另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和盐酸的混合液，产生白色沉淀。
    回答下列问题：
    （1）溶液中肯定含有的离子是          ；肯定没有的离子是            。
    ⑵写出步骤②中的离子方程式                                 。
    （Ⅱ）（6分）SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液，红色逐渐褪去，可能的原因：
    ①                                         ②                                   。
    简述设计实验证明：                                                             。

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