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    【题目】某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：

    已知石油列解已成为生产H的重要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空。

    （1）A的名称______；G的名称______。

    （2）B的结构简式_______；H的结构简式____________。

    （3）写出H发生加聚反应的方程式：_____________。

    （4）D→E的化学方程式：_____________。

    （5）E→F的化学方程式：_____________。

    （6）F→G的化学方程式：_____________。

    （7）写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式：____________。

    【答案】 纤维素 乙酸乙酯 CH2OH(CHOH)4CHO CH2=CH2 nCH2=CH2 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+ O2 2CH3COOH CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O CH3CH2CH2COOH、

    【解析】本题分析：本题主要考查有机物的结构与性质。

    （1）甘蔗富含多糖纤维素，所以A的名称是纤维素；D是乙醇，F是乙酸，G是乙醇与乙酸生成的酯，所以G的名称是乙酸乙酯。

    （2）B是纤维素的水解产物葡萄糖，B的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO；H水化得乙醇，H是乙烯，H的结构简式为CH2=CH2。

    （3）H发生加聚反应的化学方程式：nCH2=CH2 。

    （4）D→E乙醇催化氧化为乙醛，化学方程式：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。

    （5）E→F乙醛催化氧化为乙酸，化学方程式：2CH3CHO+ O2 2CH3COOH。

    （6）F→G乙醇与乙酸发生酯化反应，化学方程式：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。

    （7）G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的是含有4个碳原子的羧酸：C3H7—COOH，其中丙基C3H7—有两种：CH3CH2CH2—和(CH3)2CH—，所以答案为：CH3CH2CH2COOH、。

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    a ．金属键． b．共价键 c．配位键 d．离子键 e．氢键 f．分子间的作用力

    （3）E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 ，它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是 。

    （4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_ ___ 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M g/mol，则表示C原子半径的计算式为 cm(不必化简)。

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    【题目】生物冶金技术越来越受到科学家的重视，这项技术的关键之一是寻找一些特殊的酶。下列有关叙述错误的是(　　)

    A．酶是一种蛋白质

    B．酶只有在强酸性或弱碱性条件下才能发挥作用

    C．酶的催化具有高效性、选择性和专一性

    D．发展生物冶金技术有利于节约能源和保护环境

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    【题目】下列实验操作中正确的是（ ）

    A. 用规格为10mL的量筒量取6.20mL的液体

    B. 称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在滤纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

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    A．该反应是放热反应

    B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

    C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

    D．c点v正＜v逆

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    （1） NaClO2的化学名称为_______。

    （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103 mol·L1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

    离子

    SO42

    SO32

    NO3

    NO2

    Cl

    c/（mol·L1）

    8.35×104

    6.87×106

    1.5×104

    1.2×105

    3.4×103

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”、“不变”或“降低”）。

    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ （填“增大”“不变”或“减小”）。

    ③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

    （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。

    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    ②反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为___________。

    （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

    ①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_______。

    ②已知下列反应：

    SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

    ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

    CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3

    则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。

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