Question

9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在氢化物中含量为94.1%，A元素的相对原子质量为

 

、B元素在元素周期表中的位置为

 

．

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：令A元素最高正化合价为a，则最低负化合价为（a-8），A的相对分子质量为b，其最高价氧化物中A原子与O原子数目之比为2：a，由A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，则2b：16a=40%：（1-40%），元素A的氢化物化学式为H_（8-a）A，结合A元素质量分数列方程，联立方程可得A元素相对分子质量，进而计算B的相对分子质量，确定B元素．

解答： 解：令A元素最高正化合价为a，则最低负化合价为（a-8），A的相对分子质量为b，
A元素最高价氧化物中A原子与O原子数目之比为2：a，由A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，则2b：16a=40%：（1-40%），元素A的氢化物化学式为H_（8-a）A，结合A元素质量分数可得：

b

8-a+b

=94.1%，联立方程，解得b=32，
令B元素相对分子质量为n，9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，则

9.6

32

=

4.2

n

，解得n=14，B原子核中质子数与中子数相等，则B的质子数为7，为N元素，处于周期表中第二周期VA族，
故答案为：32；第二周期VA族．

点评：本题考查元素推断、化学式有关计算，难度不大，注意掌握化学式中元素质量分数计算．