某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为 。
（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论 。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是
（填字母序号）。
a．溶液温度下降 b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈无色 d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体， （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是 。
a．装置I的气球体积较大 b．装置II的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算 d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0．5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
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实验方案 |
预测现象 |
预测依据 |
|
操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液 |
有白色沉淀 |
Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应Ca2+ + CO32- = CaCO3↓。 |
|
操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液 |
无白色沉淀 |
NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。 |
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为 。
(1)2NaHCO3 
Na2CO3+
CO2↑+H2O．
(2)①在相同的温度下，Na2CO3比NaHCO3容易溶解于水中。 ② b d
(3)①Ⅰ ② a (4)Ca2++2HCO3-= CaCO3↓+ CO2↑+H2O．
【解析】
试题分析：（1）根据题意可知A是NaHCO3；B是Na2CO3。A受热分解的化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3+
CO2↑+H2O． (2) ①根据实验现象得到的结论是：在相同的温度下，Na2CO3比NaHCO3容易溶解于水中。②盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是b．溶液温度升高 。d．滴入酚酞后呈红色。所以选项为：b
d． (3) Na2CO3与盐酸反应分步进行。首先是HCl+Na2CO3=NaHCO3
+NaCl；不产生气体。然后是HCl+ NaHCO3 = NaCl+ CO2↑+H2O．所以Ⅰ比Ⅱ反应的放出气体要快。即Ⅰ程度更为剧烈。② 根据计算可知①NaHCO3
+HCl= CO2↑+H2O +NaCl 产生气体按照NaHCO3
计算。②2HCl+Na2CO3= CO2↑+H2O
+2NaCl．放出气体反应放出气体按照HCl来计算。当盐酸相同时NaHCO3反应产生的气体多。所以选项为：a．(4) 操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液,产生白色沉淀和气体。是因为HCO3-在溶液中既存在电离 也存在着水解平衡，电离产生的碳酸根离子与钙离子结合形成碳酸钙沉淀。水解产生的碳酸达到一定量就发生分解反应产生二氧化碳和水。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为: Ca2++2HCO3-=
CaCO3↓+ CO2↑+H2O．
考点：考查Na2CO3和NaHCO3的性质的知识。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
| 序号 | 实验设计 | 实验观察（主要现象） | 离子方程式 | 解释与结论 |
| ① | 在铁粉中滴 入稀硫酸 |
铁粉溶解，溶液由无 色变成浅绿色，有无 色无味的气体生成 |
Fe+2H+=H2↑+Fe2+ |
Fe具有还原性 |
② |
氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水 | 滴入KSCN溶液无明 显变化，加入氯水立 即变成血红色 |
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（KSCN）3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（KSCN）3 |
Fe2+具有还原性 Fe2+具有还原性 |
| ③ | 氯化亚铁溶液加 入锌片 |
锌片溶解，析出铁，溶液从浅绿色变为无色 锌片溶解，析出铁，溶液从浅绿色变为无色 |
Fe2++Zn=Fe+Zn2+ | Fe2+具有氧化性 Fe2+具有氧化性 |
④ |
在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或铁粉或锌片） 在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或铁粉或锌片） |
加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片（或铁粉或锌片）后血红色消失 加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片（或铁粉或锌片）后血红色消失 |
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe3++Zn=2Fe2++Zn 2+或 2Fe3++3Zn=2Fe+3 Zn 2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe3++Zn=2Fe2++Zn 2+或 2Fe3++3Zn=2Fe+3 Zn 2+ |
Fe3+具有氧化性 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录（划斜线部分不必填写）：
| 序号 | 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
| ① | 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 | 溶液由浅绿色变为棕黄色 |
| Fe2+具有还原性 |
| ② | 在FeCl2溶液中加入锌片 | | Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe |
|
| ③ | 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 |
| Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+ | Fe3+具有氧化性 |
| ④ |
|
|
| Fe3+具有氧化性 |
实验结论： 。
（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： 。（填序号）
A．Cl2 B．Na C．Na+ D．Cl－ E．SO2 F．NO2
（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化 。
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科目：高中化学 来源：2011-2011年广东省宝山中学高二上期第一次建档考试化学试卷 题型：实验题
某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录（划斜线部分不必填写）：
| 序号 | 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
| ① | 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 | 溶液由浅绿色变为棕黄色 | | Fe2+具有还原性 |
| ② | 在FeCl2溶液中加入锌片 |  | Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe | |
| ③ | 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 | | Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+ | Fe3+具有氧化性 |
| ④ | |  | | Fe3+具有氧化性 |
| A．Cl2 | B．Na | C．Na+ | D．Cl－ E．SO2 F．NO2 |
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科目：高中化学 来源：2011-2011年广东省高二上期第一次建档考试化学试卷 题型：实验题
某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录（划斜线部分不必填写）：
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序号 |
实验内容 |
实验现象 |
离子方程式 |
实验结论 |
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① |
在FeCl2溶液中滴入适量氯水 |
溶液由浅绿色变为棕黄色 |
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Fe2+具有还原性 |
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② |
在FeCl2溶液中加入锌片 |
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Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe |
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③ |
在FeCl3溶液中加入足量铁粉 |
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Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+ |
Fe3+具有氧化性 |
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④ |
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Fe3+具有氧化性 |
实验结论： 。
（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： 。（填序号）
A．Cl2 B．Na C．Na+ D．Cl－ E．SO2 F．NO2
（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
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